【題目】(1)已知拆開
鍵、
鍵、
鍵分別需要吸收的能量為
、
、
。則由
和
反應生成1molHCl需要_______
填“放出”或“吸收”
_________
的熱量。
(2)H2可以在中安靜地燃燒。甲、乙兩圖中，能表示該反應能量變化的是圖_____填“甲”或“乙”。
【答案】放出 92.25 甲
【解析】
（1）若斷裂化學鍵吸收的能量大于形成化學鍵放出的能量，該反應為吸熱反應，若斷裂化學鍵吸收的能量小于形成化學鍵放出的能量，該反應為放熱反應；
（2）H2和Cl2的燃燒反應為放熱反應。
（1）由氫氣和碘單質反應生成1molHCl，需斷裂0.5molH—H鍵和0.5molCl—Cl鍵，需吸收的能量為0.5×436.4kJ+0.5×242.7kJ=339.55kJ，形成1molH—Cl鍵放出的能量為431.8kJ，形成化學鍵放出的熱量大于斷裂化學鍵吸收的熱量，則該反應為放熱反應，放出的熱量為（431.8kJ—339.55kJ）=92.25kJ，故答案為：放出；92.25；
（2）H2和Cl2的燃燒反應為放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量，由圖可知，甲中反應物的總能量大于生成物的總能量，乙中反應物的總能量小于生成物的總能量，故選甲，故答案為：甲。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素B是第三周期的主族元素，B在周期表中與鄰近的元素A、C、D、E的位置如圖所示，已知該五種元素的核電荷數之和為85，回答下列問題：
（1）B元素的原子序數是_____，原子結構示意圖是_____。
（2）A、B、C三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的最高價氧化物的水化物的酸性由弱到強的順序是_____。（用化學式表示）
（3）B、D、E三種元素的非金屬性由強到弱的順序是_____，它們的氫化物的還原性由弱到強的順序是_____（用化學式表示）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲酸被認為是理想的氫能載體，我國科技工作者運用DFT計算研究單分子HCOOH在催化劑表面分解產生H2的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標注
回答下列問題：
(1)該歷程中決速步驟的能壘(活化能)E正=__________eV，該步驟的反應方程式為__________
(2)甲酸分解制氫氣的熱化學方程式為__________
(3)在溫度為383K壓強為p0時，將一定量的HCOOH氣體充入一個盛有催化劑的剛性容器中，達到平衡時，H2的分壓為0.55p0，則該反應α(HCOOH)=______________，該溫度下的壓強平衡常數Kp=__________ (計算結果保留2位有效數字)
(4)HCOOH的分解存在副反應HCOOH(g)
CO(g)+H2O(g)
已知H2的選擇性=
能夠增大H2選擇性的可能方法是____
(5)甲酸作為直接燃料電池的燃料具有能量密度高的優點若電解質溶液顯酸性，甲酸直接燃料電池的負極反應式為__________，該電池的理論輸出電壓為1.48V，能量密度E=________kW·h/kg(能量密度=電池輸出電能/燃料質量，1kW·h=3.6×106J)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化物NaBH4(B元素的化合價為+3價)燃料電池(DBFC)，由于具有比能量高、產物清潔無污染和燃料易于儲存和運輸等優點，被認為是一種很有發展潛力的燃料電池，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A.放電時，每轉移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4
B.電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C.電池放電時Na+從b極區移向a極區
D.電池的負極反應為
+2H2O﹣8e-=
+8H+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術，其原理為N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破壞1mol有關化學鍵需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)則反應物的總能量_________(填“>”或 “<”)生成物的總能量
(2)在一定溫度下、向2L密閉容器中加入2 molN2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后達到平衡，此時剩余4.5mol H2。
①下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是________________________。
a．容器內總壓強不變 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的濃度相等
d． 2 mol NH3生成的同時有3 moH—H鍵斷裂 e．NH3的濃度不再改變
②0～10 min內的平均反應速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的濃度是______mol/L；N2 的的物質的量________mol
Ⅱ．某溫度時，在一個2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，據此回答：
(1)該反應的化學方程式為_______________________
(2)從開始至2min，Z的平均反應速率為____________mol/(L·min)；
(3)改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_________
A．升高溫度 B．減小物質X的物質的量
C．減小壓強 D．增加物質Z的物質的量.
E．加入某種催化劑 F.縮小容積 G．使用效率更高的催化劑
(4)該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達平衡所需時間將_________。
a．延長 b．縮短 c．不變 d．無法確定
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強弱，設計了如下實驗：
(1)①裝置A中發生反應的離子方程式是____________________。
②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出__________________。
(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：_______。
(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變為橙色，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
i.Fe3+3SCN-
Fe(SCN)3是一個可逆反應。
ii.(SCN)2性質與鹵素單質類似、氧化性：Cl2＞(SCN)2。
iii.Cl2和Br2反應生辰BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。
iv.AgClO、AgBrO均可溶于水。
①用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因_______，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加___________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。
②探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：
用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋僅產生白色沉淀的原因：__________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷中，正確的是（ ）
A.泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C.某物質的溶液中由水電離出的c(H+)= 1×10-a mol/L，若a>7時,則該溶液的pH一定為14-a
D.已知25℃時NH4CN顯堿性，則25℃時的電離常數K（NH3·H2O）＞K（HCN）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】寫出下列反應的化學方程式，并分別用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
（1）用氫氣還原氧化銅。__、__。
（2）加熱氯酸鉀分解制取氧氣。__、__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法或表示方法正確的是（ ）
A.反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生
B.在10lkPa、120℃時，1gH2完全燃燒生成氣態水，放出120.9kJ的熱量，則1mol氫氣在10lkPa、25℃時燃燒放出的熱量應小于241.8kJ
C.已知：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H=－98.3kJ/mol。將1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器中反應，放出49.15kJ的熱量
D.由石墨比金剛石穩定可知：C（金剛石，s）= C(石墨，s)；△H＜0
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com