Question

【題目】在一定溫度下，向某固定容積的密閉容器中加入1molN2和3molH2，發生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。此反應達到平衡的標志是

A. 容器內氣體密度不再發生變化

B. 容器內氣體的平均相對分子質量不再發生變化

C. N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2

D. 單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．體積不變，氣體總質量不變，所以密度始終不變，故A錯誤；

B．容器內平均相對分子質量不再發生變化，說明總物質的量不變，反應達平衡狀態，故B正確；

C．當體系達平衡狀態時，N2、H2和NH3的濃度之比可能為1：3：2，也可能不是，與各物質的初始濃度及轉化率有關，故C錯誤；

D．單位時間消耗0.1 mol N2的同時生成0.2 mol NH3，都體現的是正反應方向速率，未體現正與逆的關系，故D錯誤；

故答案為B。