【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；氯氣是單質，不是化合物，所以氯氣不是非電解質，故A錯誤；B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強電解質；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質；CO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質，故B錯誤；C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強電解質；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強電解質；乙醇的水溶液不導電，所以是非電解質，故C錯誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強電解質；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質；SO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質，故D正確；故選D。
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【題目】常溫下，將少量水加入下列物質中，相關量變化正確的是
A. AgCl懸濁液中 c(Cl-)變小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)變小
C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)變大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)變小
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【題目】太陽能的開發利用在新能源研究中占據重要地位，單晶硅太陽能電池片在加工時，一般摻雜微量的銅、锎、硼、鎵、硒等．回答下列問題：
（1）二價銅離子的電子排布式為 。已知高溫下Cu2O比CuO更穩定，試從銅原子核外電子結構變化角度解釋 。
（2）如圖1是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數為 。
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是：
（4）銅與類鹵素（SCN）2反應生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π鍵的數目為 ，類鹵素（SCN）2對應的酸有兩種，理論上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸點低于異硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸點．其原因是 。
（5）硼元素具有缺電子性，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子形成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的雜化方式為 ，B與N之間形成配位鍵，氮原子提供 。
（6）六方氮化硼晶體結構與石墨晶體相似，層間相互作用為 。
六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構和硬度都與金剛石相似，晶胞邊長為361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。
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【題目】水的狀態除了氣、液和固態外，還有玻璃態。它是由液態水急速冷卻到165K時形成的，玻璃態的水無固定形狀，不存在晶體結構，且密度與普通液態水的密度相同， 有關玻璃態水的敘述正確的是（ ）
A. 水由液態變為玻璃態，體積一定縮小
B. 玻璃態水不可能加工為規則的外形
C. 玻璃態水中水分子間的作用力與冰中不完全相同
D. 玻璃態水是分子晶體
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【題目】己知：圖1中a和b分別為常溫下鹽酸和NaOH溶液互滴的pH變化曲線；圖2為常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相關敘述正確的是
A. 圖1中P點溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)
B. 由圖1可知鹽酸和NaOH溶液的濃度均為1mol·L-1
C. 圖2中c點有沉淀生成，達平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1
D. 可通過蒸發將圖 2中e點的溶液變到d點
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【題目】氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用。請回答下列問題。
(1)氮與元素周期表同周期的相鄰元素的第一電離能由小到大的順序為_____________
(2)與陰離子(CN-)互為等電子體的兩種分子有______________、____________________
(3)氨水溶液中存在多種氫鍵，任表示出其中兩種_________________、_________________.
(4)H3PO4的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據結構與性質的關系解釋：
①H3PO4的K1遠大于K2的原因是______________
②硝酸比亞硝酸酸性強的原因是______________
(5)X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結構如圖所示。X的核外電子排布式為_________________與同一個N3－相連的X+有_____ 個。
(6)X的高價陽離子(X2+)在水溶液中存在離子[X(H2O)4]2＋，則X2+與H2O之間的鍵型為________________該化學鍵能形成的原因是___________________請畫出[X(H2O)4]2＋離子的結構式(用元素符號寫結構式)__________________。
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【題目】常溫下，下列敘述正確的是（ ）
A. pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH< 7
C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中，
將減小
D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7
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