Question

【題目】25℃時，用0．10mol·L的氨水滴定l0．00mL0．05mol·L-1H2A溶液，加入氨水的體積(V)與溶液中lg的關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法不正確的是

A.A點溶液的pH等于1

B.由圖中數據可知，H2A為弱酸

C.B點水電離出的H+離子濃度為1．0×10-6mol·L-1

D.C點溶液中

Answer 1

【答案】B

【解析】

A點：根據c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,計算得c（H+）=10-1mol/L，則pH=1，同時可知0．05mol·L-1H2A完全電離為強酸；B點：酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點，根據lg=2，c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14計算得c（H+）=10-6mol/L；C點：（NH4）2A與氨水混合物，根據lg=-4，c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14，計算得c（H+）=10-9mol/L，則pH=9，偏堿性，考慮氨水的電離平衡，以此進行分析。

A. A點：根據c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,計算得c（H+）=10-1mol/L，則pH=1，故不選A；

B. 根據A點：c（H+）×c（OH-）=KW=1×10-14,lg=12,計算得c（H+）=10-1mol/L，得0.05mol/LH2A完全電離，H2A為強酸，故選B；

C. B點酸堿恰好完全中和生成鹽（NH4）2A的點，lg=2，計算得c（H+）=10-6mol/L，則水電離出的H+離子濃度為1.0×10-6mol·L-1,故不選C;

D. C點NH4）2A與氨水混合物,根據lg=-4，計算得c（H+）=10-9mol/L，則pH=9，偏堿性,考慮氨水的電離平衡,則溶液中,故不選D;

答案:B