【題目】某酸性溶液中只有Na+、CH3COO﹣、H+、OH﹣四種離子．則下列描述正確的是
A．該溶液可由pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合而成
B．該溶液可由等物質的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO﹣）＞c(Na+ ）＞c(OH﹣）＞c(H+）
D．加入適量氨水，c(CH3COO﹣）一定大于c(Na+）、c(NH4+）之和
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【題目】X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系：
（1）若X單質的一種同素異形體是一種黑色的非金屬單質，則Y轉化為Z的化學方程式_____。
（2）若X為一種金屬的氯化物，Y是一種常見的兩性氫氧化物，W為化工常用的強堿，寫出Y與W反應的離子方程式_____________。
（3）若X是一種活潑的金屬單質，Z是一種淡黃色的化合物，則Z轉化為W的化學方程式_____。
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【題目】根據磷元素的原子結構示意圖
，做出如下推理，其中與事實不符的是
A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族
B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強
C. 磷單質不如氮氣和硫單質的化學性質活潑
D. 磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩定
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【題目】【化學—選修5有機化學基礎】鄰苯二甲酸二乙酯
是一種重要的工業塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：
已知以下信息：
① 有機化合物A可用來催熟水果。
② 有機化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學環境的氫原子。
（1）A的化學名稱是 ，B的結構簡式為 。
（2）反應Ⅱ的試劑是 ，該反應類型為 。
（3）C生成D的化學方程式為 。
（4）E生成F的化學方程式為 。
（5）在G的同分異構體中，既能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有 種，所有這些同分異構體中，不同化學環境氫原子的種數 (填“相同”“不相同”)。
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【題目】磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是目前常見的熏蒸殺蟲劑，都能與水或酸反應產生有毒氣體膦（PH3），PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。衛生安全標準規定，糧食中磷化物（以PH3計）含量≤0.05mg/kg。某化學興趣小組的同學通過下列方法對糧食中殘留磷化物含量進行研究：
【操作流程】安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸標準溶液滴定
【實驗裝置】
C中盛有200g原糧，D、E、F 各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。
請回答下列有關問題：
（1）儀器G的名稱是 。以磷化鋁為例，寫出磷化鋁與水反應的化學方程式 。
（2）檢查C裝置氣密性的方法是：用止水夾夾緊C裝置 ，取下上口活塞，漏斗中加入水，打開下口旋塞，觀察到 ，表明裝置氣密性良好。
（3）實驗過程中，用抽氣泵反復抽氣的目的是 。
（4）A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的 （填“還原”或“氧化”）性氣體；B中盛裝新制FeSO4溶液的作用是 ；
（5）已知 D、E、F 中發生同一反應，實驗中 PH3被氧化成磷酸，寫出所發生的化學反應方程式 ；收集裝置D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10-4 mol/LNa2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物（以PH3計）的含量為 mg/kg。
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【題目】生產鉛蓄電池時，在兩極板上的鉛、銻合金棚架上均勻涂上膏狀的PbSO4，干燥后再安裝，充電后即可使用，發生的反應是2PbSO4＋2H2O
PbO2＋Pb＋2H2SO4下列對鉛蓄電池的說法錯誤的是( )
A．需要定期補充硫酸
B．工作時鉛是負極，PbO2是正極
C．工作時負極上發生的反應是Pb－2e－＋SO42－===PbSO4
D．工作時電解質的密度減小
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【題目】在半導體工業中，有一道工序叫燒氫。燒氫的工藝流程如圖所示。
工作時，是將石英管D出口處氫氣點燃。半導體硅片、焊片和金屬零件從石英管口送入加熱區，在氫氣還原氣氛中加熱使焊片熔化，將單晶硅與金屬零件焊接在一起。焊接后再將零件拉至冷卻區，冷卻后取出。燒氫工藝中的氫氣純度要求極高，工業氫氣雖含氫量達99.9％，但仍含有極微量的水蒸氣和氧氣，所以點燃氫氣前應檢驗氫氣的純度。試回答下列問題：
（1）裝置B的作用是________；B中發生反應的化學方程式是________。
（2）裝置C中的物質是________；C的作用是________。
（3）點燃氫氣前將E（帶導管膠塞）接在D出口處，目的是________。
（4）裝置A是安全瓶，可以防止氫氣燃燒回火，引起爆炸，其中填充大量純銅屑的作用是________。
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