Question

將15.6gNa₂O₂投入到足量的水中充分反應．回答：
（1）生成的氣體在標準狀況下的體積為______L．
（2）該反應中所消耗的水的質量為______g．
（3）將反應后的溶液配成1000mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為______mol?L^-1．

Answer 1

15.6gNa₂O₂的物質的量=

15.6g

78g/mol

=0.2mol，則：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2mol 2mol 4mol 1mol
0.2mol n（H₂O） n（NaOH）n（O₂）
故n（H₂O）=

2mol×0.2mol

2mol

=0.2mol
n（NaOH）=

4mol×0.2mol

2mol

=0.4mol
n（O₂）=

1mol×0.2mol

2mol

=0.1mol
（1）V（O₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案為：2.24；
（2）m（H₂O）=0.2mol×18g/mol=3.6g，故答案為：3.6；
（3）c（NaOH）=

0.4mol

1L

=0.4mol/L，故答案為：0.4．