Question

【題目】按要求回答下列問題：

（1）Na2O2與CO2的反應化學方程式____________________________________________；7.8gNa2O2固體與足量的CO2反應轉移的電子數為_______________個

（2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，請寫出發生反應的離子方程式________。

（3）寫出鐵與水反應蒸氣反應的化學方程式__________________；

（4）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合的離子方程式____________；

Answer 1

【答案】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 0.1NA 2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O

【解析】

（1）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，根據氧元素化合價變化情況分析反應轉移的電子；

（2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性反應生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；

（3）鐵和水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；

（4）根據碳酸氫鈣和氫氧化鈉的物質的量相等，分析其產物。

（1）Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，該反應的方程式為2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2；反應中過氧化鈉中氧元素由-1價變為0價和從-1變為-2價，7.8g過氧化鈉是0.1mol，則0.1molNa2O2固體與足量的CO2反應轉移的電子為0.1mol，即轉移電子數目為0.1NA；

（2）向硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液到中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發生反應的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2O；

（3）鐵和水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣，該反應為3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；

（4）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合反應生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O。