A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物對應水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水,C元素的最外層電子數比次外層電子數少4,D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。
(1)寫出下列元素符號:
A ,B ,C ,D ,E
。
(2)寫出A、B兩元素最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式: ________________。
(3)比較C、D的最高價氧化物對應水化物的酸性:(用化學式表示) ____________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途，請回答下列問題。
（1）砷的基態原子的電子排布式為 。
（2）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序為 。
（3）NH3的沸點比PH3高，原因是 ；PO43－離子的立體構型為 。
（4）PH3分子中P原子采用 雜化。
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸,請根據結構與性質的關系，解釋H3AsO4比H3AsO3酸性強的原因 。
（6） CuCl2與氨水反應可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鋁(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域有重要用途。
（1）Al與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（2）下列實驗能比較鎂和鋁的金屬性強弱的是 （填序號）。
a．測定鎂和鋁的導電性強弱
b．測定等物質的量濃度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加過量NaOH溶液
（3）鋁熱法是常用的金屬冶煉方法之一。
已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH1 =" -3352" kJ/mol
Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s) ΔH2 =" -521" kJ/mol
Al與MnO2反應冶煉金屬Mn的熱化學方程式是 。
（4）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，其反應方程式為 。
（5）工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)
Si3N4(s) + 12HCl(g) △H＜0
某溫度和壓強條件下，分別將0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密閉容器內，進行上述反應，5min達到平衡狀態，所得Si3N4(s)的質量是5.60g。
①H2的平均反應速率是 mol／(L·min)。
②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不斷擴大加料，SiCl4(g)的轉化率應 （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（6）298K時，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度積表達式為Ksp＝ 。
為了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即殘留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需調節pH為 以上。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：
| 主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 二 | | | | | ① | | ② | |
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | | ⑦ | ⑧ |
| 四 | ⑨ | | | | | | ⑩ | |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
短周期元素A、B、C、D原子序數依次增大，且C元素最高價氧化物對應的水化物能電離出電子數相等的陰、陽離子。A、C位于同一主族，A為非金屬元素，B的最外層電子數是次外層電子數的3倍，B、C的最外層電子數之和與D的最外層電子數相等。E單質是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞。請回答下列問題：
(1)C的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ，
其中含有的化學鍵類型為 。
(2)由上述A、B、C、D四種元素中的三種組成某種鹽，水溶液顯堿性，是家用消毒劑的主要成分。將該鹽溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的離子方程式為 。
(3)E元素與D元素可形成ED2和ED3兩種化合物，下列說法正確的是 (填序號)。
①保存ED2溶液時，需向溶液中加入少量E單質
②ED2只能通過置換反應生成，ED3只能通過化合反應生成
③銅片、碳棒和ED3溶液組成原電池，電子由銅片沿導線流向碳棒
④向淀粉碘化鉀溶液和苯酚溶液中分別滴加幾滴ED3的濃溶液，原無色溶液都變成紫色
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知鉀原子的原子結構示意圖為：（如圖所示）
（1）鉀元素的原子序數為：
（2）鉀元素的原子在反應中易 （填“得到”或“失去”） 個電子，表現出 性（填“氧化性”或“還原性”）
（3）鉀元素的金屬性 （填“強”或“弱”）于鈉元素的金屬性。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序數比E小5，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示。
請回答：
(1)A元素的名稱是 。
(2)B的元素符號是 ，C的元素符號是 ，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是 。
(3)E屬元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名稱是 ，它的＋2價離子的電子排布式為 。
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學式為 ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm－3，則晶胞的體積是 (只要求列出算式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
已知：A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，B、C、D三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，X、Y、Z可兩兩相互反應生成鹽和水，試推斷并用相應的化學用語回答下列問題。
(1)D元素原子的結構示意圖為______________________；
(2)X與C元素的最高價氧化物可以發生反應，該反應的離子方程式為
____________________________________；
(3)A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為_________________；
(4)A與D兩元素的氣態氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
標號為①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 1 | ① | | | | | | | ② |
| 2 | | | | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
| 3 | ⑦ | ⑧ | | | | ⑨ | ⑩ | |
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NaAlO2+2H2O(2分)
