【題目】FeSO4·7H2O用作天然水凈化混凝劑，要調到pH為9左右的主要原因是( )
A.Fe2＋在堿性條件下易被氧化成Fe3＋
B.FeSO4·7H2O溶于水后顯酸性
C.FeSO4·7H2O溶于水后顯堿性
D.以上都不對
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【題目】電子工業常用一定濃度的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板，制成印刷線路板。現將一塊敷有銅箔的絕緣板沒入500mL某濃度FeCl3溶液中，一段時間后，將該線路板取出，向所得溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后有固體剩余；將固體濾出并從濾液中取出20.00mL，向其中滴入2.00mol/LAgNO3溶液60.00 mL時，溶液中的Cl-恰好完全沉淀。請回答下列有關問題（忽略反應前后溶液體積的變化）：
（1）原FeCl3溶液的物質的量濃度為_____________________。
（2）假若剩余固體中有鐵粉，則向溶液中加入的鐵粉質量至少應當大于_______________________。
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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋＋OH－；ΔH > 0，下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中通入HCI氣體，pH值減小，KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)增大
D. 將水加熱，KW增大，pH不變
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【題目】化學與生產生活、環境保護、資源利用、能源開發等密切相關。下列說法錯誤的是
A.煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養化
D.高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維
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【題目】下列各組內的兩種海水處理方法都能制取高純度水的是( )
A.蒸餾法、離子交換法
B.電滲析法、反滲透法
C.蒸發法、反滲透法
D.電滲析法、離子交換法
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【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全
B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時，可以先將溶液調節成強堿性，再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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【題目】某溫度下，H2（g） + CO2（g） 
H2O（g）+ CO（g）的平衡常數K=9/4。該溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和 CO2（g），其起始濃度如下表所示
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
C（H2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
C（CO2）/ mol·l-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
下列判斷不正確的是
A. 平衡時，乙中CO2 的轉化率大于60%
B. 平衡時，甲和丙中H2 的轉化率均是60%
C. 平衡時，丙中C（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol·l-1
D. 反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢
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【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規律，下列各圖像與描述相符的是
A. 圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B. 圖2表示0.lmolMgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
C. 圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b>l00
D. 圖4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】現用0.1mol/L的HCl溶液滴定10mL0.05mol/L的NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應是
A. 10mL B. 5mL C. 大于5mL D. 小于5mL
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