【題目】已知：
，利用下圖裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數據如下：
物質 | 沸點/℃ | 密度/（g· | 水中溶解性 |
正丁醇 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醛 | 75.7 | 0.8017 | 微溶 |
下列說法中，正確的是 （ ）
A. 向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，檢驗其中是否含有正丁醇
B. 當溫度計1示數為90～95℃，溫度計2示數在117.2℃左右時，收集產物
C. 反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中以分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出
D. 為加快反應，應將酸化的Na2Cr2O7溶液一次性全部加入正丁醇中
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，它們的原子核外電子層數之和為13；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D 是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質反應可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素。試回答以下問題：
（1）寫出D與E以1：1的原子個數比形成的化合物的電子式：_______ ，F的原子結構示意圖為_______。
（2）B、D形成的化合物 BD2中存在的化學鍵為_______ 鍵（填“離子”或“共價”，下同），A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為_______化合物。
（3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性，則甲、乙反應的離子方程式為_______。
（4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。
（5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性_______于F（填“強”或“弱”），并用化學方程式證明上述結論_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列措施不能加快鋅粒與1 molL-1H2SO4反應產生H2的速率的是
A. 用鋅粉代替鋅粒B. 加少量醋酸鈉固體
C. 加少量CuSO4固體D. 改用2 molL-1H2SO4與鋅粒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1) 相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol·L－1鹽酸、③0.1 mol·L－1氯化鎂溶液、④0.1 mol·L－1硝酸銀溶液中，c(Ag＋)由大到小的順序為：_________。
(2) 含有Cr2O
的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：Cr2O
Cr3＋、Fe3＋
Cr(OH3)、Fe(OH)3
(a) 該廢水中加入綠礬和H＋，發生反應的離子方程式為__________________。
(b) 若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_____
(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)。
(3)某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：
(a) 下列說法正確的是________(填序號)。
A．向BaSO4飽和溶液中加入固體Na2SO4可以由a點變到b點
B．通過蒸發可以由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp
(b) 將100 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2＋ 0.137 g的溶液中充分反應后，過濾，濾液中殘留的Ba2＋的物質的量濃度約為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一定時間后取出（溶液體積變化忽略不計），所得溶液Q中的
，下列有關說法正確的是
A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.
B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4
C. 反應中轉移的電子數為0.04mol
D. n(Cu2+)=0.03mol
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【題目】Ⅰ.如圖所示，甲、乙之間的隔板K和活塞F都可左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處。在一定條件下發生可逆反應：2A（g）+B（g）
2C（g）；反應達到平衡后，再恢復至原溫度。回答下列問題：
（1）可根據 _______________現象來判斷甲乙都已達到平衡狀態。
（2）達到平衡時，隔板K最終停留在0刻度左側a處，則a的取值范圍是___________________。
（3）若達到平衡時，隔板K最終停留在左側刻度1處，此時甲容積為2L，反應化學平衡常數為______________（帶單位）
Ⅱ.若一開始就將K、F如圖固定，其他條件均不變，則達到平衡時：
（1）測得甲中A的轉化率為b，則乙中C的轉化率為 _________________ ；
（2）假設乙、甲兩容器中的壓強比用d表示，則d的取值范圍是 ____________________ 。
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【題目】下列敘述正確的是 （ ）
A.1mol SO42- 的質量是96 gB.1mol H2O的質量是18 g/mol
C.CO2的摩爾質量是44 gD.HCl的相對分子質量是36.5 g/mol
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【題目】對下列有機物的判斷錯誤的是（ ）
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A. 除①外，其它有機物均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. ③④⑥都屬于芳香烴。④⑥苯環上的一溴代物的同分異構體數目均有6種
C. ②⑤的一氯代物均只有一種，①的一氯代物有四種，④苯環上的二氯代物有9種，
D. ④⑤⑥的所有碳原子可能處于同一平面
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【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。請回答下列問題：
（1）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃) 
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。將上述化學方程式改寫為離子方程式_______________________________。
（2）①反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現__________的現象（填選項序號，下同）。
A．品紅溶液都褪色 B．品紅溶液都不褪色
C．B中品紅溶液褪色，D中不褪色 D．D中品紅溶液褪色，B中不褪色
②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的溶液呈現的顏色分別為________。
A．無色、紅色 B．無色、無色 C．紅色、紅色 D．紅色、無色
（3）C燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是_____________________________，寫出Cl2通入NaOH溶液中的化學方程式_______________________________。
（4）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強，他們將制得的SO2和Cl2按物質的量之比1︰1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請分析該現象的原因（用離子方程式表示）_______________________________________。
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