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濃鹽酸和氯酸鉀的反應如下：KClO₃ + 6HCl

KCl + 3Cl₂↑+ 3H₂O其中發生氧化反應的氯原子和發生還原反應的氯原子的質量比是

A．1∶6

B．1∶5

C．5∶1

D．6∶1

試題分析：根據方程式可知，氯酸鉀中氯元素的化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，被還原，發生還原反應。氯化鉀中氯元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化，發生氧化反應，則根據電子的得失守恒可知，發生氧化反應的氯原子和發生還原反應的氯原子的質量比是5∶1，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題的考查，也是高考中的常見考點。試題基礎性強，旨在鞏固基礎，提高學生的應試能力。該題的關鍵是準確判斷出有關元素的化合價變化情況，然后依據有關的概念并結合電子得失守恒進行判斷和計算即可，有利于培養學生的邏輯思維能力和發散思維能力。

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汽車安全氣囊是汽車安全性輔助配置之一。汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應：10NaN₃＋2KNO₃==K₂O＋5Na₂O＋16N₂↑，則下列判斷不正確的是

A．NaN₃是還原劑

B．N₂既是氧化產物又是還原產物

C．氧化產物與還原產物物質的量之比為1：15

D．標準狀況下，當有10mol電子轉移時生成358.4L N₂

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下列敘述正確的是

A．濃硫酸可干燥H₂、SO₂、NH₃等氣體

B．久置于空氣中的氫氧化鈉溶液，加足量鹽酸時有氣體產生

C．因海水中含有鎂元素，故不需經過化學變化就可以得到鎂單質

D．足量的硫單質與64g銅反應，有2mol電子發生轉移

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氨氧化制硝酸的反應如下（未配平）：①NH₃+ O₂→NO + H₂O ②NO + O₂→ NO₂
③NO₂+H₂O→HNO₃+NO，如將氨全部氧化得2mol硝酸，理論上需氧氣的物質的量是（）

A．2mol

B．3 mol

C．4 mol

D．5 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量之比為 2∶5 的鋅與稀硝酸反應，若硝被還原的產物為 N₂O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是（）

A．1：4

B．1：5

C．2：3

D．2：5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知在酸性溶液中，下列物質氧化KI時，自身發生如下變化：

，
如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I₂最多的是( )

A．Fe³⁺

B．MnO₄^－

C．Cl₂

D．HNO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查獲400克袋裝中老年補鈣營養奶粉1 401包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。已知NaNO₂能發生如下反應：2NaNO₂＋4HI===2NO↑＋I₂＋2NaI＋2H₂O。
(1)上述反應中氧化劑是_____，若有0.75 mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_____mol。
(2)根據上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質進行實驗，以鑒別NaNO₂和NaCl，可選用的物質有：①自來水；②淀粉碘化鉀試紙；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。進行實驗時，必須選用的物質有____________。
(3)某工廠廢切削液中含有2%～5%的NaNO₂，直接排放會造成污染，下列試劑中_____(填序號)能使NaNO₂轉化為不引起二次污染的N₂反應的化學方程式為________________________ (并標出電子轉移的數目和方向)。
①NaCl　②NH₄Cl　③H₂O₂　④濃H₂SO₄
(4)下列離子在溶液中一定能大量共存的是________。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．NH　Cl^－　OH^－　CO	B．Fe^2＋　NO₃^-　Cl^－　H^＋
C．CH₃COO^－　NH　H^＋　Cl^－	D．CH₃COO^－　Na^＋　Cl^－　SO

Ⅱ.實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應式為
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(1)上述反應產物Cu₂HgI₄中，Cu元素是________價。
(2) CuI可由Cu²^＋與I^－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式：