Question

（1）現用物質的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數，則被測NaOH溶液的的物質的量濃度為：c（NaOH）= ________________。

 ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測得的NaOH溶液的物質的量濃度會偏_________________。
（2）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中______________________________________；
②氯氣和碳酸鈉按照1∶1的比例恰好反應_____________________________________。
（3）鉻是1979年法國化學家沃克蘭在分析鉻鉛礦時首先發現的。鉻位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中+3較為穩定。某興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究發現：Cr₂O₃微溶于水，與A1₂O₃類似，是兩性氧化物；Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡。Cr（OH）₃酸式電離的電離方程式是：_________。

Answer 1

（1）①用已知物質的量濃度的標準鹽酸潤洗2~3次   ②mol/L  ③高
（2）①2Cl₂++H₂O=CO₂↑+2Cl^-+2HClO  ②Cl₂++H₂O=+Cl^-+HClO
（3）Cr（OH）₃+H⁺+H₂O
【試題分析】