Question

下列各表述與示意圖一致的是（　　）

A．圖①表示反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0正、逆反應(yīng)的速率隨溫度的變化

B．圖②表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化

C．圖③表示氨水的電離平衡常數(shù)隨氨水濃度c（NH3?H2O）的變化

D．圖④表示25℃時(shí)，用0.1mol?L-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L-1鹽酸，溶液的pH隨加入堿體積的變化

Answer 1

A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，而圖象中達(dá)到平衡后升高溫度，逆反應(yīng)速率減小是錯(cuò)誤的，逆反應(yīng)速率也應(yīng)該增大，故A錯(cuò)誤；
B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，正反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，而圖象中達(dá)到平衡后升高溫度，逆反應(yīng)的平衡常數(shù)減小、正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大與實(shí)際不相符，故B錯(cuò)誤；
C、氨水的電離平衡常數(shù)與濃度沒(méi)有關(guān)系，只受溫度的影響，所以溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，而圖象中平衡常數(shù)隨著氨水的濃度增大而減小是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，用0.1mol?L^-1NaOH溶液滴定20mL 0．lmol?L^-1鹽酸，滴定前鹽酸的pH=1，隨著氫氧化鈉體積不斷增大，溶液的pH逐漸增大，當(dāng)加入20mL氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)，溶液的pH=7，該圖象符合反應(yīng)實(shí)際，故D正確；
故選D．