【題目】Fe2O3和Al2O3都
A.是兩性氧化物B.可與氫氧化鈉溶液反應
C.可與鹽酸反應D.可溶于水
激活思維優加課堂系列答案
活力試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )
A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,測定值一定偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大
C.用托盤天平稱量5.2克固體物質，若砝碼與物質放反了，所稱質量偏小
D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小
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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量，其工作原理如圖所示，NH3被氧化為常見無毒物質．下列說法錯誤的是（ ）
A. 溶液中K+向電極b移動
B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
C. 氨氣在電極a上發生氧化反應
D. 正極的電極反應式為：O2+4e﹣+2H20=4OH﹣
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【題目】用 50mL0.50mol/L 鹽酸與 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。
實驗中能否用環形銅絲攪拌棒代替該用品_______(填“能”或“否”)
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是____________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_______________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)向鹽酸溶液中加入NaOH溶液的正確操作是_______(從下列選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B. —次迅速倒入 C.分三次少量倒入
(5)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比， 所放出的熱量_____(填“相等、不相等”)，所求中和熱_________(填“相等、不相等”)，簡述理由_________。
(6)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_____(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。
(7)小明利用上述裝置做實驗，測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是__________________。
A.測量完鹽酸的溫度再次測最NaOH溶液溫度時，溫度計上殘留的酸液未用水沖洗干凈。
B.做本實驗的當天室溫較高 C.大小燒杯口不平齊，小燒杯口未接觸硬紙板。
D.在量取鹽酸時仰視讀數 E.大燒杯的蓋板中間小孔太大
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【題目】在密閉容器中，將一定量A、B氣體混合后發生反應：xA(g)＋yB(g)
zC(g)＋mD(s)。平衡時測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.3mol/L。則下列有關判斷正確的是
A. x＋y＞z＋m B. B的轉化率一定減小
C. 平衡向正反應方向移動 D. 混合氣體的質量一定減小
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【題目】X元素的氣態氫化物的化學式為H2X，則X的最高正價氧化物的對應的水化物的化學式為( )
A．H2XO3 B．X(OH)2 C．H3XO4 D．H2XO4
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是 ( )
A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+ B．NH4+、OH－、SO42-、K+
C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－ D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－
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【題目】下列各組物質中，均屬于共價化合物并且化學鍵類型完全相同的是（ ）
A. N2和H2 B. H2S和CO2 C. O2和CCl4 D. Cl2和NH4NO3
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【題目】實驗室用N2與Mg制備Mg3N2的裝置如圖所示（焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣），下列說法正確的是（ ）
A. ①、②、③中依次盛裝濃H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性沒食子酸溶液
B. 實驗操作順序為：通空氣→管式電爐⑤通電加熱→管式電爐④通電加熱
C. ④的作用是預熱經凈化后的氮氣
D. 當⑤的瓷舟中燃燒產生白光時，⑤可停止通電加熱裝置
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