一本好題口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在能源和環(huán)保的壓力下，新能源電動(dòng)汽車無疑將成為未來汽車的發(fā)展方向。如果電動(dòng)汽車上使用新型釩電池，一次性充電3—5分鐘后，續(xù)航能力可達(dá)1000公里；而成本造價(jià)只有目前鋰電池的40%，體積和重量分別是鋰電池的1/25和1/10。全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示：
下列有關(guān)該釩電池的說法不正確的是：
| A．該電池為可逆電池， 當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)時(shí)，為充電過程，此時(shí)左槽溶液pH值升高 |
| B．放電過程中，右槽溶液中溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色 |
| C．充電過程中， H+可以通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，形成電流通路，并且參與電極反應(yīng) |
D．充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01 1023個(gè)，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
(1)某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述正確的是 。
| A．若a和b為石墨,通電后a電極上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu |
| B．若a和b為石墨,通電后滴入酚酞,a電極附近溶液呈紅色 |
| C．若a為銅,b為鐵,通電后Cu2+向a電極移動(dòng) |
| D．若a為粗銅,b為純銅,通電后b電極質(zhì)量增加 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
用惰性電極電解硫酸銅溶液，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體總體積的關(guān)系如圖所示(氣體體積均在相同狀況下測定)。欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入( )
| A．0.1 mol CuO | B．0.1 mol CuCO3 |
| C．0.1 mol Cu(OH)2 | D．0.05 mol Cu2(OH)2CO3 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
| A．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 |
| B．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽極均發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時(shí)陰極上依次析出Cu、Fe、Al |
| D．電解食鹽水一段時(shí)間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復(fù)原溶液 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
a極：Cu2+ + 2e-=Cu；
b極：Fe-2e-=Fe2+，則以下說法中不正確的是( )
| A．該裝置一定是原電池 |
| B．a(chǎn)極上一定發(fā)生還原反應(yīng) |
| C．a(chǎn)、b可以是同種電極材料 |
| D．該過程中能量的轉(zhuǎn)換可以是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)裝置。下列敘述不正確的是( )
| A．a(chǎn)和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出 |
| B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2＋+2e-=Cu |
| C．無論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色 |
| D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
肼（N2H4）—空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為20%～30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為N2H4＋O2=N2＋2H2O。下列關(guān)于該電池工作時(shí)說法中正確的是（ ）
| A．正極的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2O |
| B．溶液中的陰離子向正極移動(dòng) |
| C．負(fù)極的電極反應(yīng)式：N2H4＋4OH－－4e－=4H2O＋N2 |
| D．溶液的pH保持不變 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
有關(guān)下列裝置的敘述不正確的是( )
| A．圖①鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是：Al＋4OH－－3e－=AlO2—＋2H2O |
| B．圖②發(fā)生析氫腐蝕，離子反應(yīng)方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ |
| C．圖③溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3 |
| D．圖④充電時(shí)，陽極反應(yīng)是：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋SO42—＋4H＋ |
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