【題目】把9.0g乙二酸和某二元醇混合，在一定條件下完全酯化，生成W g環(huán)酯和3.6g水，則該醇的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為（ ）
A. 10W﹣54 B. 5W+13.5 C. 45（W﹣3.6） D. 2W+10.8
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組利用如圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。回答下列問(wèn)題：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，欲配制250g70%的濃硫酸，需要的玻璃儀器除量筒、燒杯外，還需要有__________，裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是___________。
（2）往三頸燒瓶中通入N2的操作在滴加濃硫酸（填“之前”或“之后”），其目的是______________。
（3）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)為______________。
（4）SO2易溶于水，下列裝置可用于C處虛線框內(nèi)吸收尾氣的是___________（填編號(hào)）。
（5）裝置B中產(chǎn)生白色沉淀的原因有兩種可能。若要證明Fe3+能氧化SO2，則需要改進(jìn)的地方是___________________，改進(jìn)后若得到肯定結(jié)論，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________、____________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計(jì)了如下流程：
下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液1中的陽(yáng)離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO42-在同一溶液中大量共存
B. 向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍(lán)色沉淀生成
C. 向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
D. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防止其氧化和分解
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)、環(huán)境密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是
A. 干燥劑硅膠、硅橡膠和光導(dǎo)纖維的主要成分都是二氧化硅
B. 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過(guò)冬蟲卵
C. 防偽熒光油墨由顏料與樹脂連接料等制成,其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料
D. 新能源汽車的推廣使用有助于減少光化學(xué)煙霧
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。
（1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學(xué)鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學(xué)鍵時(shí)需要吸收的能量，或形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學(xué)方程式______。
化學(xué)鍵 | H-H | O-H | C-H | C-O | C=O |
鍵能/KJ·mol-1 | 436 | 463 | 413 | 351 | 1076 |
（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。
①該脫氫反應(yīng)的ΔH___0（填“>”、“<”或“=”）
②600K時(shí)，Y點(diǎn)甲醇的V(正)___V(逆)（填“>”、“<”或“=”），判斷依據(jù)是_____
③下列敘述不能說(shuō)明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。
A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變
（3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。
常溫下，將20mL0.10mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時(shí)間t變化的示意圖如下圖所示：
①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_______，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，C（CH3COO-）____ c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。
②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_______。
（4）甲醇燃料電池可能成為未來(lái)便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是
A. 離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)） B. 正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－
C. 導(dǎo)線中通過(guò)1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1g D. 充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是 ( )
A. 兩燒杯中溶液的pH均增大
B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極
C. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生
D. 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑：Y < W
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z < W
C. R為氧元素
D. X與Z可以形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子
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