Question

某溫度（t℃）時，在2L密閉容器內發生反應：2A （g）+B（g）?2C（g）體系中n（A）隨時間的變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4
n（A）/mol	2.0	1.0	0.8	0.8	0.8

請回答：
（1）用A濃度變化表示從0～2s內該反應的平均速率v=

0.3

mol/（L?s）．
（2）能說明該反應已達到化學平衡狀態的是

①②

（填序號）．
①容器內壓強保持不變       ②A的物質的量保持不變
③容器內密度保持不變       ④消耗2mol A的同時，消耗1mol B
（3）溫度升高，A的轉化率減小，則該正反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（4）若開始時充入B的物質的量是A的一半，則t℃時平衡常數K的數值是

11.25

．

Answer 1

分析：（1）根據v=

△c

△t

計算；
（2）反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發生變化，可由此進行判斷；
（3）A的轉化率減小，平衡逆向移動，根據溫度對化學平衡的影響知識來回答；
（4）根據平衡常數等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積計算．

解答：解：（1）v_A=

△c

△t

=

(2.0-0.8)mol 2L

2s

=0.3mol/（L?s），故答案為：0.3；
（2）①該反應是一個反應前后氣體體積變的化學反應，該反應達到平衡狀態，容器中氣體壓強不變，故①正確；
②A的物質的量保持不變，該反應達到平衡狀態，故②正確；
③反應前后氣體的總質量不變，容器的體積不變，無論該反應是否達到平衡狀態，容器內氣體密度始終不變，故③錯誤；
④消耗2molA的同時，消耗1molB，只能表明正反應速率，不能證明正逆反應速率相等，故④錯誤．
故選①②．
（4）根據題意列三段式如下：2A （g）+B（g）?2C（g）
              初始濃度：1        0.5      0
             變化濃度：0.6      0.3      0.6        
             平衡濃度：0.4       0.2     0.6
所以K=

0．62

0．42×0.2

=11.25L/mol，故答案為：11.25．

點評：本題考查化學平衡狀態的判斷、化學平衡三段式的計算、化學反應速率的計算等方面的知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大．