Question

【題目】向兩份等體積、等濃度，pH不同的FeSO4，溶液中逐滴加入NaClO溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨加入NaClO溶液體積變化曲線如下圖，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。下列說法不正確的是（）

實(shí)驗(yàn)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ	滴入V1mL NaClO溶液產(chǎn)生大量紅褪色沉淀
Ⅱ	滴入V1mL NaClO溶液，溶液變黃，未見沉淀，繼續(xù)滴加出現(xiàn)紅褪色沉淀

A.a～b段主要反應(yīng)的離子方程式為：

B.d～e段主要反應(yīng)的離子方程式為：

C.c、f點(diǎn)pH接近的主要原因是：

D.向c點(diǎn)溶液中加入過量的濃鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．a～b段生成紅褐色沉淀，即生成了氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+5H2O═2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，故A正確；

B．d～e段溶液變黃，說明生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O，故B錯(cuò)誤；

C．c、f點(diǎn)NaClO過量，NaClO水解溶液顯堿性，水解的離子方程式為：ClO-+H2OHClO+OH-，故C正確；

D．鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵，鹽酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氯氣，所以加過量的鹽酸，沉淀溶解并有刺激性氣味的氣體放出，故D正確；

故答案為B。