【題目】下列反應中，通入的氣體物質只作為氧化劑的是
A.二氧化硫通入溴水溶液中B.氯氣通入氯化亞鐵溶液中
C.一氧化碳氣體通入灼熱的CuO中D.二氧化氮通入水中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，四種均為0.1molL﹣1的溶液，其pH如下表所示：
序號 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | NaCl | CH3COONH4 | NaHCO3 |
|
pH | 7.0 | 7.0 | 8.4 | 9.9 |
下列關系不正確的是
A. 酸性：H2CO3 ＞ 
B. 水電離產生的c（H+）：① = ②
C. 溶液③中：c（HCO3﹣）+ c（CO32﹣）+ c（H2CO3）= 0.1molL﹣1
D. 溶液④中：c（Na+）＞ c（
）＞ c（OH-）＞ c（H+）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】表中關于物質分類的正確組合是（ ）
組合類別 | 酸性氧化物 | 堿性氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | CO2 | SiO2 | H2SO4 | Na2CO3 | NaHCO3 |
B | CO | Na2O | HCl | NaOH | NaCl |
C | SO2 | H2O2 | CH3COOH | KOH | CaCl2 |
D | CO2 | CaO | HNO3 | Ca(OH)2 | CaCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液為實驗對象，可探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性
實驗 | 試劑 | 現象 | 檢驗 結果 | |
滴管 | 試管 | |||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 | 產物為Ag2SO3 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | 產物含Cu+、Cu2+和SO32 | ||
0.1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | 產物為 Al(OH)SO3 | ||
下列說法不正確的是
A. 現象Ⅰ對應的離子方程式：Ag2SO4(s) + SO32(aq) === Ag2SO3(s) + SO42(aq)
B. 用稀硫酸證實Ⅱ沉淀中含有Cu+的實驗現象是析出紅色固體
C. 現象Ⅲ中白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色
D. 上述實驗現象涉及了亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性及其水溶液的酸堿性
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【題目】化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如下圖)，用環己醇制備環己烯。
已知：
+H2O
密度 | 熔點 | 沸點 | 溶解性 | |
環己醇 |
| 25 | 161 | 能溶于水 |
環己烯 |
|
| 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品。
導管B除了導氣外還具有的作用是______。
②試管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制備精品
①環己烯粗品中含有環己醇和少量酸性雜質等
加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環己烯在______層(填“上”或“下”)，分液后用______(填入編號)洗滌。
A.KMnO4溶液
稀H2SO4 C.Na2CO3溶液
②再將環己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從______口進入
填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石灰，其目的是______。
③收集產品時，控制的溫應在______左右，實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_____。
A.蒸餾時從
開始收集產品
B.環己醇實際用量多了
C.制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是______。
A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液
B.分別加入用金屬鈉
C.分別測定沸點
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示，下列分析正確的是
A. ②代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，兩反應物物質的量之比為1: 2
C. a、d兩點對應的溶液均顯中性
D. c點，兩溶液中含有相同物質的量濃度的OH﹣
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【題目】（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。
A、容器內氣體密度保持不變
B、容器內溫度不再變化
C、斷裂1mol N≡N鍵的同時，生成6mol N﹣H鍵
D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2
（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s) △H =－348.3 kJ/mol
②2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H =－31.0 kJ/mol
則Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________ kJ/mol。
（3）已知兩個熱化學方程式：
C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H = －393.5kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H = －483.6kJ/mol
現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。
（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發生反應的離子方程式如下：YO3n－ + 3S2－ + 6H+ = Y－+ 3S↓+ 3H2O
①YO3n－中Y的化合價是_____________；
②Y元素原子的最外層電子數是_________。
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