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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】已知:A是含4碳的多官能團的烴的衍生物,1molA能與2molH2進行加成,A的碳鏈沒有支鏈,F的分子式為C4H6O2。根據圖示填空

(1)化合物A含有的官能團(名稱)是____________________________________

(2)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是________________

(3)B在酸化后與Br2反應得到D,寫出生成D的反應化學方程式__________________。

(4)F的結構用鍵線式表示是_______________________。

【答案】 碳碳雙鍵,醛基、羧基 HOOC-CH=CH-COOH+Br2 HOOCH-CHBr-CHBr-COOH

【解析】(1)已知A是含4碳的多官能團的烴的衍生物,能發(fā)生銀鏡反應生成B,說明含有醛基。能與碳酸氫鈉反應生成C,說明含有羧基。1molA能與2molH2進行加成,生成的E酸化轉化為F,且A的碳鏈沒有支鏈,F的分子式為C4H6O2,所以A的結構簡式為HOOCCH=CHCHO,其中含有的官能團是碳碳雙鍵,醛基、羧基。(2)與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式是CH2=C(CHO)COOH。(3)B在酸化后與Br2反應得到D,該反應是碳碳雙鍵的加成反應,則生成D的反應化學方程式為HOOC-CH=CH-COOH+Br2 → HOOCH-CHBr-CHBr-COOH。(4)E的結構簡式為HOOCCH2CH2CH2OH,發(fā)生分子內酯化反應生成F,F的結構用鍵線式表示是。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y均為元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中,能夠說明X的原子得電子能力比Y強的是

A. 原子的電子層數:X>Y

B. 對應的簡單離子的還原性:X>Y

C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>Y

D. 氧化物對應水化物的酸性:X>Y

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【題目】不能用單質直接反應得到的是

A.NaClB.MgOC.AlCl3D.FeCl2

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【題目】在標準狀況下,將某X氣體V L溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,則氣體的體積V是( )

A.134.4L B.67.2L C.44.8L D.537.6L

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【題目】有機物A有如圖所示的轉化關系:

已知:①有機物B是芳香烴的含氧衍生物,其相對分子質量為108,B中氧的質量分數為14.8%;

;

③G分子式是C18H16O4 ,結構中含有3個六元環(huán)。

根據以上信息,回答下列問題:

(1)有機物E中含氧官能團名稱是_____________。

(2)A的結構簡式為_____________。

(3)條件Ⅲ為_____________;E→H、D→F的反應類型分別為__________________________

(4)Q是N的同系物,相對分子質量比N大14,Q有多種同分異構體,則同時符合下列條件的同分異構體有_____________種,其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰面積之比為3:2:2:1的有機物結構簡式為_____________。

a.含有苯環(huán) b.能發(fā)生銀鏡反應 c.遇FeCl3溶液不顯紫色 d.不考慮醚鍵

(5)寫出下列轉化的化學方程式:

B→M__________________________

F→G__________________________

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【題目】下列物質中,與甲烷是同系物的是

A.C4H8B.C7H8C.C3H8D.C2H4

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【題目】為探究Na2SO3溶液的性質,某學習小組設計了一系列實驗,并記錄實驗現象。具達如下表所示。

實驗裝置

實驗序號

滴管試劑

試管試劑

實驗現象

0.2mol/LNa2SO3溶液

品紅溶液

紅色消失

飽和Ag2SO4舉泫

產生白色沉淀

0.2mol/L CuSO4溶液

溶液先變綠,繼續(xù)滴加產生磚紅色沉淀

0.lmol/L Al2(SO4)溶液

開始無明顯現象,繼續(xù)滴加產生白色沉淀,并有刺激性氣味的氣體生成

則以下說法不正確的是( )

A. Na2SO3溶液具有漂白性

B. Ksp(Ag2SO4)<Ksp(Ag2SO3)

C. 實驗③,SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應

D. 實驗④發(fā)生反應的離子方程式為:3SO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3SO2

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【題目】25℃時,將濃度均為0.1mol/L,體積分別為VaVbHA溶液與BOH溶液按不同體積比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示,下列說法正確的是( )

A. Ka(HA)=1×10-6mol/L

B. bc (B+)=c(A-)=c(OH-)=c(H+)

C. c點時,隨溫度升高而減小

D. a→c過程中水的電離程度始終增大

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【題目】銻白(Sb2O3)在工業(yè)中有著廣泛的作用。用輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有少量SiO2)制備銻白的兩種工藝如下:

I.火法制取銻白,是將輝銻礦裝入氧化爐的坩堝中,高溫使其熔化后通入空氣,充分反應后,經冷卻生成銻白。寫出火法制取銻白的化學方程式:________________________________________。

Ⅱ. 濕法制取銻白的工藝流程如圖:

已知:

①Sb3+與Fe2+的氧化性強弱相當

②常溫下:

化合物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Sb(OH)3

Ksp近似值

8×10-16

4×10-26

4×10-42

③Sb2O3為白色粉末,不溶于水,溶于酸和強堿。

④水解時保持溶液的c(H+)=0.1~0.3mol/L

(1)浸出是將輝銻礦溶于FeCl3溶液,請寫出其中發(fā)生的氧化還原反應離子方程式_____________________________________________。濾渣的成分為______________________。

(2)采用鐵粉作為還原劑進行還原,其目的是除去溶液中的離子___________(填離子符號),還原反應結束后,可用______________溶液來檢驗還原是否徹底。

(3)SbCl2是無色晶體,100升華,分子中所有原子都達到8e-穩(wěn)定結構,請寫出SbCl2的電子式____________________。

水解是利用SbCl2的水解反應制取Sb2O3(SbCl2的水解分為多步),其反應可以簡單表示為:

SbCl3+3H2OSb(OH)2+3HCl,2Sb(OH)2=Sb2O3+3H2O

為了促進水解趨于完全,可采取的措施(填兩點):_____________________

(4)簡述檢驗沉淀是否洗凈的實驗方法:__________________________________________。

(5)若不加鐵還原,則最終所得銻白的產率將_____________________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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同步練習冊答案
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