Question

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：0.5 ℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態儲存。

（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:

①寫出NOCl的N元素化合價：_______

②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:

實驗項目	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
制備的氣體	燒瓶中	分液漏斗中
a .制備純凈干燥的Cl2	MnO2	_______	_______
b .制備純凈干燥的NO	Cu	_______	_______

（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:

①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。

③裝置Ⅵ在實驗結束，拆解裝置前，應作怎樣的處理？_________________________。

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________。

Answer 1

【答案】+3 濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 e→f(或f→e)→c→b→d 通過觀察氣泡調節氣體的流速 集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置） NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O

【解析】

根據化合物中元素的正負化合價代數和為0確定NOCl中N的化合價；制備干燥氣體時，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實驗制備氯氣，反應物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發出的氣體。

乙組進行實驗時，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl。

（1）①NOCl中氧元素-2價，氯元素-1價，故N元素化合價+3；

②為制備純凈干燥的氣體：若實驗制備氯氣，反應物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發出的氣體。

實驗項目	裝置Ⅰ		裝置Ⅱ
制備的氣體	燒瓶中	分液漏斗中
a .制備純凈干燥的Cl2	MnO2	濃鹽酸	飽和食鹽水
b .制備純凈干燥的NO	Cu	稀硝酸	水

（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d；

②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個作用：通過觀察氣泡調節氣體的流速；

③為防止多余氣體污染空氣，所以必須保證拆解裝置前，裝置內剩余氣體全部通過了除雜設備或轉化為其他狀態，如液體或固體，故裝置Ⅵ在實驗結束，拆解裝置前，應將集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置）；

④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發生非氧化還原反應，化學方程式為NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。