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已知氧化還原反應：
2Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄＝2CuI↓＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O
其中1 mol氧化劑在反應中得到的電子為( )

A．10mol

B．11mol

C．12mol

D．13mol

試題分析：這是一個氧化還原反應，氧化劑所得到的電子數與還原劑所失去的電子數相等，每反應掉2mol的碘酸銅就反應掉24mol的碘化鉀，其中作還原劑的碘化鉀為22mol，共失去22mol的電子，那么有1mol的氧化劑參加反應時，所得到的電子就為11mol。選B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應反應 K₂Cr₂O₇ + 14HCl

="=" 2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂+ 7H₂O
關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是K₂Cr₂O₇　                ②還原性：Cl^－>Cr³⁺　
③每生成1mol Cl₂，電子轉移為6mol　 ④CrCl₃是氧化產物　

A．①②

B．①②④

C．①③④

D．①③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在SiO₂+3C

SiC+2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為

A．36：30

B．60：36

C．2：1

D．1：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

黃銅礦(CuFeS₂)常用于提煉金屬銅。黃銅礦焙燒過程中所發生的反應比較復雜，其中主要反應之一的化學方程式為2CuFeS₂＋O₂=

＋2FeS＋SO₂(已配平)，則下列關于該反應的說法錯誤的是

A．方框中的物質應為Cu₂S

B．該反應的部分產物可用于硫酸工業

C．反應中SO₂既是氧化產物又是還原產物

D．反應中若有1molSO₂生成，則一定有4mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO(g)+CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO（g）=2N₂(g)+CO₂（g）+2H₂O(g) △H=-1160kJ/mol
下列說法正確的是

A．若用標準狀況下4.48LCH₄還原NO₂生成N₂和水蒸氣，放出熱量為173.4 kJ/mol

B．由反應①可推知CH₄(g)+4NO₂（g）=4NO(g)+CO₂（g）+2H₂O(l)△H﹥-574kJ/mol

C．反應②中當4.48LCH₄反應完全時轉移的電子總數為1.60mol

D．反應①②轉移的電子數相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

請將5種物質：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
（1）_________+__________→__________+__________+__________+H₂O（不需配平）
（2）反應過程中，N₂O與FeCl₂的物質的量之比為___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：還原性HSO₃¯>I¯，氧化性IO₃¯> I₂。在含3 mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物質的量的關系曲線如右圖所示。下列不正確的是（）

A．0~b ：3HSO₃^－+ IO₃^－＝ 3SO₄^２－+ I^－+ 3H^＋

B．a點時消耗NaHSO₃的物質的量為1．2 mol

C．b~c間I₂是還原產物

D．當溶液中I¯與I₂的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO₃為1．8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某FeBr₂溶液中，通入1.12L（標準狀況）的Cl₂，測得溶液中c(Br^-)=3c(Cl^-)=0.3mol/L。反應過程中溶液的體積變化不計。則下列說法中正確的是

A．原溶液的濃度為0.1mol/L

B．反應后溶液中c(Fe³⁺)=0.1mol/L

C．反應后溶液中c(Fe³⁺)=c(Fe²⁺)

D．原溶液中c（Br^-）=0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在熱的稀硫酸溶液中溶解了45.6gFeSO₄。當加入200mL0.5mol?L^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe²⁺全部轉化成Fe³⁺，KNO₃溶液也完全反應，并有N_xO_y氣體逸出，則該N_xO_y是

A．N₂O

B．NO

C．N₂O₃

D．NO₂

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