Question

下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是

A．裝置①中電解一段時間后，溶液的PH不變。

B．裝置②中b極為正極，該極的電極反應方程式為O2+4H++ 4e-=2H2O

C．裝置③中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質量相等，電解一段時間后，電路中有2mol 電子轉移，此時銅片和鐵制品的質量差為128g

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產生11.2L H2

Answer 1

C

A項，電解稀硫酸實質是電解水，電解過程中，硫酸的物質的量不變，溶液的體積減少，H⁺的濃度增大，溶液的PH減少；B項，該電池的電解質溶液為KOH溶液，故該極的電極反應式應為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；C項，陰極反應式：Cu²⁺+2e^-="Cu" ,即2mol電子轉移時銅片質量增加64克，陽極反應式：Cu-2e^-= Cu²⁺,當2mol電子轉移時，銅片質量減少64克，故銅片和鐵制品的質量差為128g。D項，陽離子交換膜上每透過1mol Na⁺時，電子轉移1mol，據陰極反應式：2H⁺ + 2e^-+ =H₂ ↑，若在標準狀況下，產生11.2L H₂，但題意中無此條件，故D項錯。