Question

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其中鎂離子的質量分數為5.6%，300mL該溶液中Cl^-的物質的量約等于（　　）

• A、0.37m01
• B、0.56mol
• C、0.83mol
• D、1.65mol

Answer 1

分析：先根據氯化鎂溶液的密度及鎂離子的質量分數計算出鎂離子的物質的量濃度，再計算出氯離子的濃度，最后計算出300mL該溶液中含有的氯離子的物質的量．

解答：解：1L該氯化鎂溶液中鎂離子的物質的量為：n（Mg²⁺）=

1000mL×1.18g/cm3×5.6%

24g/mol

≈2.75mol，鎂離子的物質的量濃度為：2.75mol/L，
根據氯化鎂的化學式可知，氯離子的濃度為：c（Cl^-）=2c（Mg²⁺）=5.50mol/L，
300mL該氯化鎂溶液中含有氯離子的物質的量為：n（Cl^-）=5.50mol/L×0.3mol=1.65mol，
故選D．

點評：本題考查了物質的量濃度、質量分數、常用化學計量的有關計算，題目難度中等，注意掌握物質的量濃度的概念及計算方法，明確質量分數與物質的量濃度之間關系．