【題目】常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
B. 
=1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
C. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中:Fe3+、K+、NO3- 、SO42-
D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.mol/L的Na2CO3溶液，滴加過程中溶液中-1gc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
A. Ksp(CaCO3)=5×10-10
B. Z點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定
C. W、x、y三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為y點(diǎn)
D. 若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液，則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A. H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B. 等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)相同
C. 等質(zhì)量的CO與CO2中所含碳原子數(shù)之比為7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A. 1molFe與高溫水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHF中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NA
C. 5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子數(shù)相等
D. 一定條件下，向0.1L容器內(nèi)通入4.6gNO2氣體，NO2的物質(zhì)的量濃度小于1mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護(hù)環(huán)境的是( )
A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具
B.推廣垃圾分類，電子設(shè)備以舊換新
C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷
D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨氣有廣泛用途，工業(yè)上利用反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) H<0合成氨，其基本合成過程如下：
（1）某小組為了探究外界條件對反應(yīng)的影響，以c0 mol/L H2參加合成氨反應(yīng)，在a、b兩種條件下分別達(dá)到平衡，如圖A。
①a條件下，0～t0的平均反應(yīng)速率v(N2)=___________mol·L-1·min-1。
②相對a而言，b可能改變的條件是______________________________。
③在a條件下t1時(shí)刻將容器體積壓縮至原來的1/2，t2時(shí)刻重新建立平衡狀態(tài)。請?jiān)诖痤}卡相應(yīng)位置畫出t1～t2時(shí)刻c(H2)的變化曲線________。
（2）某小組往一恒溫恒壓容器充入9 mol N2和23 mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖B為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系圖。若體系在T2、60MPa下達(dá)到平衡。
① 此時(shí)N2的平衡分壓為__________MPa，H2的平衡分壓為___________MPa。(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))
② 列式計(jì)算此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=____。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字)
（3）分離器中的過程對整個(gè)工業(yè)合成氨的意義是_____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）實(shí)驗(yàn)測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間變化如圖1所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡標(biāo)志的是____(填序號字母)。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)
C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變
（3）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800℃進(jìn)行，達(dá)平衡時(shí)，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.
（4）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。
A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離
（5）500℃，測得某時(shí)刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時(shí)v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。
（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。
A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強(qiáng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題:
（1）若開始時(shí)開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________。
（2）若開始時(shí)開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________，總反應(yīng)的離子方程式為____________________。
（3）有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是______。
A．溶液中Na＋向A極移動
B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)
C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強(qiáng)，用平衡移動原理解釋原因__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列烷烴按沸點(diǎn)由高到低順序排列正確的是（ ）
①正丁烷②異丁烷③正戊烷④異戊烷⑤新戊烷
A.①②③④⑤B.⑤④③②①C.③①⑤④②D.③④⑤①②
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