Question

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說法一定正確的是

A.放電時，正極的電極反應式為Cr2＋－e－=Cr3＋

B.電池充電時，陰極的電極反應式為Fe2＋－e－=Fe3＋

C.電池放電時，Cl－從正極室穿過選擇性透過膜移向負極室

D.放電時，電路中每流過0.1 mol電子，Cr3＋濃度增加0.1 mol·L－1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．電池放電時，是原電池的工作原理，正極得電子發生還原反應，電極方程式為Fe3++e-=Fe2+，A錯誤；

B．充電時是電解池工作原理，陰極發生得電子的還原反應，電極反應式為Cr3++e-=Cr2+，B錯誤；

C．電池放電時，Cl-從正極室穿過選擇性透過膜移向負極室，C正確；

D．放電時，電路中每流過0.1mol電子，就會有0.1mol的三價鉻離子生成，離子的濃度和體積有關，D錯誤；

故選C。