Question

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．根據圖②可判斷可逆反應A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)的△H<0

C．圖③可表示向Ba(OH)2溶液中加入Na2SO4溶液至過量時溶液導電性的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0未使用和使用催化劑時，反應過程中的能量變化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液和20mL 0.1mol/L NaOH溶液恰好反應得到的醋酸鈉溶液顯示堿性，此時不會實現pH=7，故A錯誤；B．根據圖②，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，該反應正反應屬于放熱反應，△H<0，故B正確；C．Ba(OH)2和Na2SO4反應生成硫酸鋇和氫氧化鈉，涉及的物質均為強電解質，溶液的導電能力不可能為0,，故C錯誤；D．圖象中使用催化劑降低反應活化能，但反應CH2=CH2 (g)+H2(g)→CH3CH3(g)△H＜0，是放熱反應，反應物能量高，圖象中表示的吸熱反應，故D錯誤；故選B。