Question

常溫下，用0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L^－1CH₃COOH溶液。當滴入NaOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)

D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

Answer 1

C

試題分析：由n=c?V可知，CH₃COOH、NaOH的物質的量相等，恰好完全中和；生成的CH₃COONa是強堿弱酸鹽，能完全電離出鈉離子和醋酸根離子，而水只能微弱地電離出氫離子和氫氧根離子；鈉離子不能水解，而少部分醋酸根離子能水解；醋酸根離子與水電離出的氫離子反應生成醋酸，促進水的電離平衡右移，因此該溶液中：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)，則c(Na^＋)+c(OH^－)>c(CH₃COO^－)+c(H⁺)，故ABD均錯誤；根據電荷守恒原理可知，溶液中c(Na^＋)+c(OH^－)=c(CH₃COO^－)+c(H⁺)，故C正確。