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【題目】下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍能大量共存的是

A. Na+、H+、Cl-、NO3- B. Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

C. K+、Ba2+、OH-、I- D. Cu2+、CO32-、Br-、ClO-

【答案】B

【解析】試題分析：A、在酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，不能大量共存，A錯誤；B、四種離子不反應(yīng)，且加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶體后，仍然不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C、氫氧根與銨根、亞鐵離子均不能大量共存，C錯誤；D、銅離子與碳酸根，溴離子與次氯酸根離子均不能大量共存，D錯誤，答案選B。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（）

A. CaCl2和 Na2S B. Na2O 和Na2O2 C. CO2和 CaO D. HCl 和NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。

（1）堿式氯化銅有多種制備方法

①方法1: 45 ~ 50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2 (OH)2 Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

②方法2: 先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示。 M'的化學(xué)式為______。

（2）堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進(jìn)行下列實驗:

①稱取樣品1.1160 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；

②取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0. 1722 g；③另取25. 00 mL溶液A，調(diào)節(jié)pH 4 ~ 5，用濃度為0.08000 mol·L-1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+ (離子方程式為Cu2++ H2Y2-=CuY2-+2H+)，滴定至終點，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計算過程)__________。