Question

【題目】如圖所示，△H1=﹣393.5kJmol﹣1 ， △H2=﹣395.4kJmol﹣1 ， 下列說(shuō)法或表示式正確的是（ ）
A.C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJmol﹣1
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.石墨的穩(wěn)定性強(qiáng)于金剛石
D.1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJmol﹣1 ，
利用蓋斯定律將①﹣②可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 則
A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 故A錯(cuò)誤；
B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；
C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C正確；
D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）△H=+1.9kJmol﹣1 ， 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯(cuò)誤；
故選C．
先根據(jù)圖寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來(lái)解答．