【題目】用如圖裝置實驗，下列實驗現象預期及相應結論均正確的是（ ）
a | b | 實驗現象預期 | 結論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發生倒吸 | 生鐵發生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應中鐵作催化劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】I．現代以石油化工為基礎的三大合成材料除塑料外，還有_________、_________
Ⅱ．了解一些用藥常識，有利于自我保健。
（1）藥品常用淀粉作黏合劑，淀粉水解的最終產物是_______________。
（2）現有下列藥物：青霉素、阿司匹林、麻黃堿、抗酸藥（有效成分為碳酸鎂）。
①其中屬于解熱鎮痛藥物的是___________，青霉素的作用___________。
②碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是（用離子方程式表示）______________________。
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【題目】含等物質的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設消耗CH3COOH溶液的體積依次為Va、Vb，，則Va、Vb的關系正確的是 （ ）
A. Va＞10 Vb B. Va＝10 Vb C. Vb ＜10Va D. Vb ＞10Va
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為 ．
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 ．
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+ ， 要加入的試劑分別為、 ． “電解”中陰極反應的主要產物是 ．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ． 此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ， 該反應中氧化產物是 ．
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力．NaClO2的有效氯含量為 ． （計算結果保留兩位小數）
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【題目】下列關于蛋白酶的敘述，不正確的是（ ）
A. 蛋白酶是蛋白質
B. 蛋白酶的最適pH值是1．9
C. 蛋白酶只能水解蛋白質
D. 蛋白酶在100℃時完全失活
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉應用于冶金、燃料，皮革，電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2C
Na2S+2CO2↑。下列有關說法正確的是
A. 1mol/LNa2SO4溶液中含氧原于的數目一定大于4NA
B. 1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數目小于0.1NA
C. 生成1mol氧化產物時轉移電子數為4NA
D. 通常狀況下,11.2LCO2中含質子的數目為11NA
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【題目】氧、硫、硒、碲都位于元素周期表的VIA族，其化合物在化工生產中有廣泛應用。
(1)下列性質的遞變順序不正確的是_____(填字母)。
A.酸性:H2SeO4>H2SeO3 B.非金屬性:O>S>Se>Te
C.還原性:H2Te>H2Se>H2S>H2O D.熱穩定性:H2O>H2Te>H2Se>H2S
E.沸點: H2Te>H2Se>H2S>H2O
(2)在常溫下進行的置換反應X+W→Y+V中, H2O可以扮演不同的“角色”。已知X、Y是短周期主族元素形成的單質，W、V是化合物。
①若W是水，且作還原劑，反應的化學方程式為_________。
②若V是水，為還原產物，反應的化學方程式為_____________。
(3) ①一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的H2S，發生反應H2S(g)
S2(g)+2H2(g)。下列情況中，可判斷該反應達到平衡狀態的是_______(填字母)。
A.混合氣體的密度不再變化 B.混合氣體的壓強不再變化
C. 
不再變化 D.H2S與H2的消耗速率相等
②已知:液態CS2完全燃燒生成CO2、SO2氣體，每轉移3mol電子時放出269.2kJ熱量。寫出表示CS2(1)的燃燒熱的熱化學方程式：______________。
(4) ①工業上，用S02還原TeC14溶液制備碲(Te)，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為____________。
②以石墨為電極，電解強堿性Na2TeO3溶液也可獲得碲，電解過程中陰極的電極反應式為_____；陽極產生的氣體是_____ (填化學式)。
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【題目】工業上采用氯化銨焙燒菱錳礦制備高純度碳酸錳，工藝流程如下：
己知相關信息如下：
①菱猛礦的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
②氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.7、3 2；Mn2+、Mg2+開始沉淀的pH分別為8.1、9.1。
③“焙燒”過程的主要反應MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O。
④常溫下，幾種難溶物的Ksp如下表所示:
難溶物 | Mn(OH)2 | MnCO3 | CaF2 | MgF2 |
Ksp | 2.0×10-13 | 2.0×10-11 | 2.0×10-10 | 7.0×10-11 |
（1）分析圖1、圖2、圖3，最佳的焙燒溫度、焙燒時間、m(NH4Cl)/m(美錳礦粉)分別為____、____、____。
（2） “除雜”過程如下:
①已知幾種氧化劑氧化能力的強弱順序為(NH4)2S2O3>H2O2 >Cl 2>MnO2 >Fe2+，則氧化劑X宜選擇_________(填字母)。
A. (NH4)2S2O3 B. MnO2 C. H2O2 D. Cl 2
②調節pH時，pH 可取的最低值為_____________。
③當CaF2、MgF2兩種沉淀共存時，若溶液中c(Ca2+)=1.0×10-3mol/L，則c(Mg2+)=____mol/L。
（3）“沉錳”過程中,不用碳酸納溶液替代NH4HCO3溶液，可能的原因是__________。
（4）測定碳酸錳粗產品的純度。實驗步驟:
①稱取0.5000g碳酸錳粗產品于300mL錐形瓶中，加少量水濕潤，再加25mL磷酸，移到通風櫥內加熱至240℃，停止加熱，立即加入2 g硝酸銨，保溫，充分反應后，粗產品中的碳酸錳全部轉化為[Mn(PO4)2]3-，多余的硝酸銨全部分解。用氮氣趕盡錐形瓶內的氮氧化物，冷卻至室溫。
②將上述錐形瓶中的溶液加水稀釋至100mL，滴加2-3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol/L的硫酸亞鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]標準溶液滴定,發生的反應為[Mn(PO4)2]3-+Fe2+=Mn2++Fe3++2PO43-。到達滴定終點時，消耗的硫酸亞鐵銨標準溶液的體積為20.00mL。
計算:碳酸錳粗產品的純度=___________。
誤差分析:若滴定終點時發現滴定管尖嘴處產生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產品的純度_____(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。
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【題目】以黃銅礦（主要成分二硫化亞鐵銅CuFeS2）為原料，用Fe2(SO4)3溶液作浸取劑提取銅，總反應的離子方程式是CuFeS2 + 4Fe3+ 
Cu2+ + 5Fe2+ + 2S。
（1）該反應中，Fe3+體現________性。
（2）上述總反應的原理如圖所示。
負極的電極反應式是________。
（3）一定溫度下，控制浸取劑pH = 1，取三份相同質量黃銅礦粉末分別進行如下實驗：
實驗 | 操作 | 2小時后Cu2+浸出率/% |
I | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液 | 78.2 |
II | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，通入空氣 | 90.8 |
III | 加入足量0.10 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液，再加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
①對比實驗I、II，通入空氣，Cu2+浸出率提高的原因是________。
②由實驗III推測，在浸取Cu2+過程中Ag+作催化劑，催化原理是：
�。瓹uFeS2+4Ag+==Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+==2Ag++2Fe2++S
為證明該催化原理，進行如下實驗：
a．取少量黃銅礦粉末，加入少量0.0005 mol·L－1 Ag2SO4溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，觀察到溶液中________，證明發生反應i。
b．取少量Ag2S粉末，加入________溶液，充分混合后靜置。取上層清液，加入稀鹽酸，有白色沉淀，證明發生反應ii。
（4）用實驗II的浸取液電解提取銅的原理如圖所示：
① 電解初期，陰極沒有銅析出。用電極反應式解釋原因是_______________。
② 將陰極室的流出液送入陽極室，可使浸取劑再生，再生的原理是 _____________________。
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