Question

(10分)（1）物質的量各為1mol的鈉、鎂、鋁與1mol·L^-1的鹽酸100mL反應，在相同條件下產生氫氣的體積之比是______。等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生二氧化碳的體積之比是__________。

（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入_________物質，離子方程式為_____________。

除去SO₂氣體中少量的HCl最好加入_________物質，離子方程式為________________。

（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用_________。（填序號）①CaCl₂　②Ca（OH）₂  ③BaCl₂ 

（4）下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應的是____________。（填序號）

① NaAlO₂   ②（NH₄）₂CO₃    ③Na₂CO₃   ④Al（OH）₃ ⑤Ca(OH)₂   ⑥NaHSO₃

 

Answer 1

【答案】

（1）10:1:1   ；  1:1 

（2） Fe  ;   Fe +2Fe^3＋ ══3Fe^2＋  _; 飽和NaHSO ₃溶液； HSO ₃^－+ H⁺══SO ₂↑+H₂O          

（3）①③  (2分)

(4) ②④⑥  (2分) 其余各1分

【解析】

試題分析：（1）鹽酸只有0.1mol，所以鎂、鋁過量，而鈉能與溶液中的水反應。故鈉反應完全。故鎂、鋁反應得到0.05molH₂，鈉反應得到0.5molH₂。產生氫氣的體積之比是10:1:1。

根據反應：

Na₂CO₃ +2HCl="2NaCl" +H₂O +CO₂     NaHCO₃ +HCl="NaCl" +H₂O +CO₂  

1           ：        1        1      ：           1

等物質的量的Na₂CO₃和NaHCO₃與足量的鹽酸反應，在相同條件下產生二氧化碳的體積之比是1:1。

（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃可加入鐵粉，將氯化鐵轉化為氯化亞鐵。反應為：

Fe +2Fe^3＋ ══3Fe^2＋，除去SO₂氣體中少量的HCl最好加入飽和NaHSO ₃溶液，NaHSO ₃溶液與HCl反應生成SO₂，離子方程式為HSO ₃^－+ H⁺══SO ₂↑+H₂O。

（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用CaCl₂、BaCl₂，碳酸鈉與CaCl₂、BaCl₂生成沉淀，碳酸氫鈉不反應。

（4）既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質有：兩性化合物（如Al₂O₃、Al（OH）₃等）、弱酸的銨鹽（如（NH₄）₂CO₃等）、弱酸的酸式鹽（NaHCO₃、NaHS、NaHSO ₃等）、單質（如Al）、氨基酸等。Na₂CO₃、Ca(OH)₂、NaAlO₂不與氫氧化鈉溶液反應，與鹽酸反應；其余②④⑥均符合題意。

考點：金屬與酸反應，金屬化合物的性質。物質的除雜。

點評：本題涉及的化學知識較多，需學生對知識的的綜合運用能力要求較高。