【題目】海水是重要的資源，可以制備一系列物質。下列說法不正確的是（ ）
A.要除去粗鹽中
、
、
等雜質，步驟
中所加試劑及相關操作順序可以是過量NaOH溶液
過量
溶液過量
溶液過濾鹽酸
B.步驟
的反應原理為
C.步驟
中需將
置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水
D.步驟
、
、
所涉及的反應中，溴元素均發生氧化反應
【答案】D
【解析】
A.選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，過濾后加鹽酸至中性；
B.電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣；
C.加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發，HCl可抑制水解；
D.步驟④中Br元素的化合價升高、⑤中Br元素的化合價降低、⑥中Br元素的化合價升高。
選NaOH除去鎂離子，選氯化鋇除去硫酸根離子，選碳酸鈉除去鈣離子及過量的鋇離子，過濾后加鹽酸至中性，則步驟①中所加試劑及相關操作順序可以是過量NaOH溶液
過量
溶液過量
溶液過濾鹽酸，故A正確；
B. 電解飽和食鹽水可生成NaOH、氫氣、氯氣，步驟②的反應原理為
，故B正確；
C. 加熱促進鎂離子水解，且生成鹽酸易揮發，HCl可抑制水解，則步驟③中需將
置于干燥的HCl氣流中加熱脫水制備無水
，故C正確；
D. 步驟④中Br元素的化合價升高、⑤中Br元素的化合價降低、⑥中Br元素的化合價升高，則步驟④、⑥中溴元素均發生氧化反應，⑤中溴元素被還原，故D錯誤；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
下列圖示與對應的敘述符合的是( )
A.圖甲實線、虛線分別表示某可逆反應未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應速率隨時間的變化
B.圖乙表示反應2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)△H<0的平衡常數K與溫度和壓強的關系
C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時，溶液中
隨HCl溶液體積變化關系
D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，在25 mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH與CH3COOH 溶液體積關系如圖所示。下列有關粒子濃度關系正確的是
A. 曲線上A、B間的任意一點:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. B點:c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C. C點:c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D. D點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有一定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：
已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見表中數據：
金屬離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Al3＋ | Ni2＋ |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 3.0 | 6.8 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 8.8 | 5.0 | 9.5 |
②Ksp(CaF2)＝1.46×10-10；
③當某物質濃度小于1.0×10-5 mol·L-1時，視為完全沉淀。
請回答下列問題：
（1）請寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：_______________________________。
（2）試劑a是一種綠色氧化劑，寫出“氧化”時反應的離子方程式：_____________。
（3）“調pH”時pH的調控范圍為__________________。
（4）寫出“沉鎳”時發生反應的離子方程式：________________________________，證明Ni2＋已經沉淀完全的實驗步驟及現象是______________________________，當Ca2＋沉淀完全時，溶液中c(F-)>____________mol·L-1(寫出計算式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表中各粒子、粒子對應的立體構型及解釋均正確的是( )
選項 | 粒子 | 立體構型 | 解釋 |
A | 氨基負離子(NH2—) | 直線形 | N原子采用sp雜化 |
B | 二氧化硫(SO2) | V形 | S原子采用sp3雜化 |
C | 碳酸根離子(CO32—) | 三角錐形 | C原子采用sp3雜化 |
D | 碘三正離子（I3+) | V形 | I原子采用sp3雜化 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會密切相關，下列說法不正確的是
A.“地溝油”禁止食用，但經加工處理后可用來制造肥皂和生物柴油
B.白鐵
鍍鋅鐵板
比馬口鐵鍍錫鐵板更耐腐蝕
C.犧牲陽極的陰極保護法是應用電解原理防止金屬的腐蝕
D.
的燃燒熱是
，則
反應的H=+2×283.0kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子．若以它以及表2中的某些物質為原料，按圖所示工藝流程進行生產，可制得輕質氧化鎂。
若要求產品盡量不含雜質，而且生產成本較低，請根據表1和表2提供的資料，填寫空白：（注*Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去）。
（1）鐵元素位于 第____族____區，其中Fe2+ 核外電子排布式為____，
（2）在步驟②中加入的試劑X，最佳的選擇是__________，寫出步驟②中pH＝1時所發生反應的離子方程式：__________；
（3）在步驟③中加入的試劑是____；之所以要控制pH＝9.8，其目的是_______；
（4）已知在步驟⑤中發生的反應是____，寫出步驟⑥的化學方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用下列裝置進行相應實驗，有關說法不正確的是
A.圖
裝置可驗證酸性：
B.圖
裝置可用于收集氣體
C.圖
裝置可用于分離
萃取碘水后的有機層和水層
D.圖
裝置中接通開關后，Zn片腐蝕速率增大，Cu片有氣體放出
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