Question

【題目】現有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：ABCD ．
（2）寫出下列各反應的化學方程式： A與B；B與水；B與NaOH溶液；C與澄清石灰水 ．

Answer 1

【答案】
（1）H2；Cl2；CO2；HCl
（2）H2+Cl2 2HCl；Cl2+H2O?HCl+HClO；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【解析】解：A是密度最小的氣體，應為H2 ， B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2 ， 純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D，生成HCl，則D為HCl，把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁，應為CO2 ， （1）由以上分析可知A為H2 ， B為Cl2 ， C為CO2 ， D為HCl，所以答案是：H2；Cl2；CO2；HCl；（2）氫氣在點燃條件下與氯氣反應生成氯化氫，方程式為H2+Cl2 2HCl，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為Cl2+H2OHCl+HClO， 氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣和水，反應的方程式為，
所以答案是：H2+Cl2 2HCl；Cl2+H2OHCl+HClO；Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．