Question

【題目】根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用KClO3和濃HCl反應(yīng)制取氯氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 ， 還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是 ．
（2）化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，請(qǐng)配平該反應(yīng)．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

Answer 1

【答案】
（1）；Cl2；Cl2；5：1
（2）2；1；H2O；2；1；2H+
【解析】解：：（1）反應(yīng)中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，當(dāng)有3mol Cl2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移5mol電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為 ，該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是Cl2 ， 其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：1，所以答案是： ；Cl2；Cl2；5：1；（2）觀察反應(yīng)式可知鎳從+2價(jià)變成+1價(jià)，化合價(jià)降了1，H2PO2﹣中的P為+1價(jià)變?yōu)镠2PO3﹣中的P+3價(jià)，化合價(jià)升了2，據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，在鎳前需配上系數(shù)2，H2PO2﹣前需配上系數(shù)1．再據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒可知，左邊反應(yīng)物只有兩個(gè)氧，而右邊有三個(gè)，因此在反應(yīng)物中肯定還有一個(gè)氧原子，而題目中說，該反應(yīng)時(shí)在酸性條件下進(jìn)行，所以反應(yīng)物中應(yīng)該是水參與了反應(yīng)，所以可以得出2Ni2++H2PO2﹣+H2O=2Ni++H2PO3﹣+2H+ ， 所以答案是：2Ni2++H2PO2﹣+H2O=2Ni++H2PO3﹣+2H+ ．