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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
能在水溶液中大量共存的離子組是
A.H+、Fe3+、ClO、ClB.H+、NH4+、Fe2+、NO3
C.Ag+、K+、Cl、SO42D.K+、AlO2、Cl、OH
D

試題分析:H+與ClO結合為難電離的HClO,故A項錯誤;Fe2+被NO3、H+氧化為Fe3+,故B項錯誤;Ag+與Cl、SO42結合為難溶解的AgCl、Ag2SO4,故C項錯誤;K+、AlO2、Cl、OH之間不能結合成沉淀、氣體或水,也沒有電子轉移,故D項正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有關粒子在相應條件下能大量共存的是
A.常溫常壓下混合氣體:H2、F2、NO、O2
B.能溶解Al2O3的溶液:NH4+、K+、Cl、CO32
C.c(H+)="1.0" mol·L1的溶液中:K+、Fe3+、SO42-、I
D.澄清透明的溶液中:Na、K、MnO4、[Al(OH)4]

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是
A.純堿溶液:NH4+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空氣:C2H2、CO2、SO2、NO
C.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
D.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO42-、H2O2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列無色透明溶液中離子能大量共存的是( )
A.Na+、Cu2+ 、NO3、ClB.Na+、Zn2+、OH、Br
C.K +、SO42、Cl、Mg2+D.Ba2+ 、Na+ 、OH、CO32

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子在指定溶液中,能大量共存的是
①中性溶液中:Fe3+,Al3+,NO3,I,Cl
②pH=11的溶液中:CO32,Na+,AlO2,NO3,SO32
③由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中:Cl,K+,NO3,NH4+,S2O32
④加入甲基橙指示劑后顯紅色的溶液中:Mg2+,NH4+,Cl,K+,SO42
A.①②B.①③C.②④D.③④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組離子或分子能大量共存,當加入相應試劑后會發生化學變化,且發生反應的離子方程式書寫正確的是

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是
A.加入鋁產生H2的溶液:NO3、NH4、Ba2、Cl、Na
B.使酚酞變紅的色的溶液:Na、Cu2、HCO3、NO3
C.0.1 mol/L的FeCl3溶液:Ba2、NO3、Na、Cu2、I
D.0.1 mol/L的NH4Cl溶液:K、Na、HCO3、SO42

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質。下列表達不正確的是
A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質的量的NaOH ,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-
B.NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)=c(Na+)
C.相同溫度下,l0mL 0.lmol·L-1的醋酸與100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物質的量不相等
D.相同溫度下,中和體積與pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物質的量,后者多

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(1)已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數:
弱酸化學式
HSCN
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數
1.3×10—1
1.8×10—5
4.9×10—10
K1=4.3×10—7  K2=5.6×10—11
 
①等物質的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
                       (填序號)。
②25℃時,將20 mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L—1HSCN溶液分別與20 mL 0.1 mol·L—1NaHCO3溶液混合,實驗測得產生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示:反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是                                      。反應結束后所得兩溶液中,c(CH3COO    c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)

③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是______(填序號)。
a. c(CH3COO)   b. c(H+)   c. Kw                d. 醋酸電離平衡常數 
(2)下圖為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2—濃度、金屬陽離子濃度變化情況。如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是           (填化學式)。向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉化為              (填化學式)沉淀。

(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L—1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:
① 甲烷燃料電池的負極反應式是                                          
② 當線路中有0.1 mol電子通過時,       極增重________g

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