Question

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其元素特征信息如表：

元素編號	元素特征信息
A	最高正價和最低負價的絕對值之差為2
B	和E同主族
C	lmo1C單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2
D	原子最外層電子數等于其周期序數
E	負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同

（1） A在周期表中的位置為 。

（2）B和C形成的化合物的電子式為 。

（3）B和D簡單離子的半徑大小為 。

（4）元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強弱的研究方案中不可行的是 (填序號)。

A．比較兩種單質的顏色

B．比較兩種單質與H2化合的難易程度

C．依據兩元素在周期表中的位置

D．比較對應陰離子的還原性

e.比較最高價氧化物對應水化物的酸性

（5）E元素能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1∶3，相對分子質量為120.5，則該物質的化學式為 。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅤA族；（2）；（3）F->Al3+；（4）a、e；（5）NCl3。

【解析】試題分析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A的最高正價和最低負價的絕對值之差為2，則A的最高正價為+5，負價為-3，所以A為ⅤA族元素，結合原子序數大小可知A為N元素；1molC單質能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2，氫氣的物質的量為：11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，則1molC完全反應失去1mol電子，則C為Na元素；D的原子最外層電子數等于其周期序數，D的原子序數大于Na，則D為第三周期第ⅢA族元素，為Al元素；E的負一價陰離子的電子層結構與Ar原子相同，其質子數為18-1=17，所以E為Cl元素，B與E同主族，則B為F元素。（1） A是N元素，在周期表中的位置為第二周期第ⅤA族；（2）B為F元素、C為Na元素，二者形成的是離子化合物，電子式是：； （3） B為F元素、D為Al元素，氟離子和鋁離子都具有相同的核外電子排布，核電荷數越大，離子半徑越小，則離子半徑大小為：F-＞Al3+；（4） B是F元素，E是Cl元素，A．不能通過比較兩種單質的顏色判斷元素的非金屬性的強弱，錯誤；B．元素的非金屬性越強，其單質與氫氣化合就越容易，所以可以通過比較兩種單質與H2化合的難易程度判斷元素的非金屬性的強弱，正確；C．元素原子核外電子層數越多，元素的非金屬性就越弱，所以可以依據兩元素在周期表中的位置，判斷元素的非金屬性的強弱，正確；D．離子的還原性越強，其元素的非金屬性就越弱，所以可以比較對應陰離子的還原性判斷元素的非金屬性的強弱，正確；e.一般情況下，元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，但由于F是非金屬性最強的元素，不能形成含氧酸所以不能通過比較最高價氧化物對應水化物的酸性判斷F、Cl非金屬性的強弱，錯誤；（5）E元素是Cl元素，能與另外四種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數比為1∶3，相對分子質量為120.5，由于C元素的化合價為-1價，則另外一種元素化合價是+3價，結合相對分子質量可知該元素為N元素，該化合物的化學式為：NCl3。