【題目】向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲線如下圖所示。下列有關溶液中粒子濃度關系的描述中，錯誤的是（ ）
A. 在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B. 在B點：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 在C點：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D. 在D點：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
【答案】B
【解析】A、當加入的醋酸的物質的量等于或略少于氫氧化鈉時，溶液呈堿性，在A、B間可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)，選項A正確；B、a =12.5，則為醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解呈堿性，c(OH-)>c(H+)，c(Na+)>c(CH3COO-)，選項B錯誤；C、在C點，溶液顯酸性，故有c（OH-）＜c（H+），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故c(CH3COO-) > c(Na+)，離子濃度大小為：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)，選項C正確；D、在D點時，醋酸和氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉溶液，根據物料守恒，則：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1，c（Na+）=0..05mol/L，c （CH3COO-）+c （CH3COOH）=2c （Na+），選項D正確。答案選B。
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【題目】【加試題】苯甲醛（微溶于水、易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）在堿性條件下發生歧化反應可以制備苯甲醛（在水中溶解度不大，易溶于有機溶劑，密度約等于水的密度）、苯甲酸。反應原理如下：
2C6H5CHO+NaOH
C6H5CH2OH+C6H5COONa
C6H5COONa+HCl C6H5COOH+NaCl
相關物質物理性質如下表：
苯甲醛 | 苯甲醇 | 苯甲酸 | 苯 | |
沸點/℃ | 178 | 205 | 249 | 80 |
熔點/℃ | 26 | -15 | 122 | 5.5 |
苯甲酸在水中的溶解度 | ||
17℃ | 25℃ | 100℃ |
0.21g | 0.34g | 5.9g |
實驗流程如下：
（1）第Ⅰ步需連續加熱1小時（如圖1），其中加熱混合固定裝置為畫出。
儀器A的名稱為_______，若將儀器B改為儀器C，效果不如B，說明原因：_______。
（2）操作②有關分液漏斗的使用不正確的是_______
A.分液漏斗在使用之前必須檢驗是否漏水
B.分液漏斗內的液體不能過多，否則不利于振蕩
C.充分振蕩后將分液漏斗置于鐵架臺上靜置，分層后立即打開旋塞進行分液
D.分液時待下層液體放完后立即關閉旋塞，換掉燒杯再打開旋塞使上層液體流下
（3）操作③是用沸水浴加熱蒸餾，再進行操作④（如圖2），收集______℃的餾分。圖2中有一處明顯錯誤，正確的應改為_____________。
（4）抽濾時（如圖3）燒杯中苯甲酸晶體轉入布氏漏斗時，杯壁上還粘有少量晶體，用_____沖洗杯壁上殘留的晶體。抽濾完成后用少量冰水對晶體進行洗滌，洗滌應____________。
（5）用電子天平準確稱取0.2440g苯甲酸于錐形瓶中加100mL蒸餾水溶解（必要時可以加熱），再用0.1000mol/L的標準氫氧化鈉溶液滴定，共消耗標準氫氧化鈉溶液19.20mL，苯甲酸的純度為_____%。
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【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學物質。
（1）基態銅原子的電子排布式為_____________；已知高溫下CuO
Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數)變化角度來看，能生成Cu2O的原因是___________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的最簡單的氫化物中，分子構型分別為____________， 若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si （填“>”、“<”）。人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是_____________________________________________。
（3）與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數少于價層軌道數)，其化合物可與具有孤電子對的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______， B與N之間形成___________鍵。
（4）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如下圖所示，則金剛砂晶體類型為_________________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數目為___個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度為____g/cm3 （用NA表示阿伏伽德羅常數的值）。
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【題目】目前汽車尾氣中的NO處理有以下幾種方法：
（1）在汽車排氣管上安裝催化轉化器。NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉換器中發生反應：2CO(g)＋2NO(g)
N2(g)＋2CO2(g) △H 。
①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝＋180.5kJ·mol－1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2＝－393.5kJ·mol－1
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H3＝－221kJ·mol－1
則△H=______。
②一個興趣小組對某汽車冷啟動時的尾氣催化處理過程中CO、NO百分含量隨時間變化如圖1所示，前0﹣10s 階段，CO、NO百分含量沒明顯變化的原因是_____________________。同時該小組在固定容積為2L的密閉容器中通入NO和CO各2mol進行反應，n(CO2)隨溫度（T）、壓強（P）和時間（t）的變化曲線如圖2所示，圖中的曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應反應從開始到平衡時用CO2表示的平均反應速率分別為v(Ⅰ)、v（Ⅱ）、v（Ⅲ），則三者大小關系為______________。
圖1 圖2
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000molNO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
活性炭/mol | NO/mol | A/mol | B/mol | P/MPa | |
200℃ | 2.000 | 0.0400 | 0.0300 | 0.0300 | 3.93 |
X | 2.005 | 0.0500 | 0.0250 | 0.250 | 4.56 |
根據上表數據，寫出容器中發生反應的化學方程式____，并判斷X_____200℃（用“＞”、“＜“或“=”填空），計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp =_____（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數）。
（3）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，B極為_________(填“陽極”或“陰極”)；寫出A極的電極反應式：____________。
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【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列圖像中，能正確表示上述反應的是(橫坐標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀的質量) ( )
A. A B. B C. C D. D
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【題目】有機物X是某種藥物的主要成分，工業上合成該化合物的一種路線如下(部分反應物、反應條件略去)：
已知：酯與含羥基的化合物可發生如下酯交換反應：RCOO R′＋R″OH
RCOOR″＋R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
（1）反應①所需的試劑是_______，反應②的反應類型是_________。
（2）B中含氧官能團的名稱是________；反應④的產物除了X以外，另一種產物的名稱是________。
（3）D在一定條件下能發生縮聚反應生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為____________。
（4）反應③的化學方程式為_______________________。
（5）E的同分異構體有多種，寫出符合下列條件的有機物結構簡式________。
Ⅰ.苯環上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發生顯色反應
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2
（6）已知：①
；②當苯環上已有一個“—CH3”或“—Cl”時，新引入的取代基一般在它的鄰位或對位；當苯環上已有一個“—NO2”或“—COOH”時，新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備
的合成路線圖(無機試劑任用)____________。
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【題目】用脫脂棉包住約0.2 g過氧化鈉粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來。
(1)由實驗現象所得出的有關Na2O2和H2O反應的結論是：a.有氧氣生成；b.___________。Na2O2和H2O反應的化學方程式是____________。
(2)某研究性學習小組擬用如圖套管裝置進行實驗，以證明上述結論。
①用以驗證結論a的實驗方法是__________________________。
②用以驗證結論b的實驗方法及現象是_____________。
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【題目】根據如圖所示示意圖，下列說法不正確的是
A. 反應的熱化學方程式可表示為C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量
C. a mol C和a mol H2O反應生成a mol CO和a mol H2吸收的熱量一定為131.3a kJ
D. 1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O轉變成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的熱量為a kJ
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【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，其反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（該反應△H>0），某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O的流程如下。
（1）吸硫裝置如圖所示。
①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是 ____________ ，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液 _________________。
②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是 __________________ 。（答一條）
（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2）。
序號 | 實驗操作 | 預期現象 | 結論 |
① | 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解， _________。 | 有白色沉淀生成 | 樣品含NaCl |
② | 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，________。 | 有白色沉淀生成，上層清液pH>10.2 | 樣品含NaOH |
（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：
第一步：準確稱取a g KIO3（相對分子質量為214）固體配成溶液；
第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑；
第三步： 用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。
則c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
已知：IO3-+5I-+6H+= 3I2＋3H2O ，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－
（4）某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3濃度可能__________（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是_________________________________。（用離子方程式表示）。
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