Question

【題目】海水中有取之不盡的化學資源，從海水中可提取多種化工原料。如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖：

試回答下列問題：

(1)粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制后可得NaCl飽和溶液，精制時通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，過濾，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性。請寫出加入鹽酸后發生反應的離子方程式：____________________________。

(2)從海水中提取食鹽后的母液中有K＋、Na＋、Mg2＋等陽離子。從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起____________作用？

(3)海水里的鎂元素處于游離態還是化合態_________？從海水中提取氯化鎂的反應是不是氧化還原反應_________？為什么_________________？

(4)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在下列哪種氣體氛圍中冷卻？________。

A.H2

B.CO2

C.空氣

D.O2

Answer 1

【答案】OH－＋H＋=H2O CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑ 將Mg2＋沉淀為Mg(OH)2沉淀 化合態 不是氧化還原反應，因為沒有發生化合價變化 A

【解析】

(1)過濾后溶液中雜質為氫氧化鈉和碳酸鈉，加入的鹽酸與氫氧化鈉和碳酸鈉反應。

(2)在母液中加石灰乳將Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀。

(3)海水里的鎂元素處于化合態，從海水中提取氯化鎂的反應是鎂離子和氫氧根反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水。

(4)鎂和氧氣、氮氣、二氧化碳反應。

(1)過濾后溶液中雜質為氫氧化鈉和碳酸鈉，最后向濾液中加入鹽酸至濾液呈中性，因此加入鹽酸后發生反應的離子方程式OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑，故答案為：OH－＋H＋=H2O，CO32－＋H＋=H2O＋CO2↑。

(2)從離子反應的角度思考，在母液里加入石灰乳起到將Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，故答案為：將Mg2＋沉淀為Mg(OH)2沉淀。

(3)海水里的鎂元素處于化合態，從海水中提取氯化鎂的反應是鎂離子和氫氧根反應生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，整個反應中沒有化合價變化，因此不是氧化還原反應，故答案為：將Mg2＋沉淀為Mg(OH)2沉淀；化合態；不是氧化還原反應，因為沒有發生化合價變化。

(4)鎂和氧氣、氮氣、二氧化碳反應，因此電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣可以在氫氣氛圍中冷卻，故答案為A。