Question

室溫下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中c（CH3COO-）/[c（CH3COOH）··c（OH-）]不變

C．醋酸的電離程度增大，c（H＋）亦增大

D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

Answer 1

B

加水稀釋，平衡向正向移動，導(dǎo)電粒子的數(shù)目增大，其濃度減少了，A錯；溫度不變，B項中表達(dá)式中上下同乘以c（H⁺），則表達(dá)式變?yōu)镵a/Kw，B正確；醋酸的電離程度越大，c（H⁺）不一定增大，比如加水稀釋，C錯；從表面上看，加入氫氧化鈉溶液，剛好中和，其實醋酸是弱酸，部分電離與氫氧化鈉“剛好中和”，醋酸的起始濃度遠(yuǎn)大于它電離出的c（H⁺），故醋酸過量，中和后顯酸性，D錯。答案選B。