Question

【題目】室溫下，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，所得溶液中，，三者物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分布系數(shù)隨PH變化的關(guān)系入圖1所示。圖2為不同濃度溶液中部分微粒濃度。下列表述錯(cuò)誤的是

A.

B.將等物質(zhì)的量的、溶于水中，所得溶液PH恰好為

C.溶液中一定存在，同時(shí)

D.在溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．由，可知，時(shí)，，所以，故A正確；

B．如圖1，c(C2O42-)= c(HC2O4-)時(shí)的溶液，溶液為酸性，說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于C2O42-的水解程度，因此投入的、的物質(zhì)的量相等時(shí)，溶液中，則溶液pH大于，故B錯(cuò)誤；

C．由圖2可以看出，溶液顯酸性，則，說(shuō)明電離大于水解，所以電離生成的大于水解生成的，故C正確；

D．溶液中，lgc()=-1.0，Na+不會(huì)發(fā)生水解，其離子濃度最大，從圖2中可以看出lgc 越大，則離子濃度越大，因此溶液中lgc()=-1.0時(shí)，各離子濃度大小關(guān)系為：，故D正確；

答案選B。