【題目】下列敘述中錯誤的是( )
A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持50～60 ℃反應生成硝基苯
B.苯乙烯(
)在合適條件下催化加氫可生成乙基環己烷(
)
C.乙烯與溴的四氯化碳溶液反應生成1,2二溴乙烷
D.甲苯(
)與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4二氯甲苯(
)
小學教材全測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)溫室效應是導致海平面上升的主要原因,引起溫室效應的人為因素主要是 。
(2)為了控制溫室效應,各國科學家提出了不少方法和設想。有人根據液態CO2密度大于海水密度的事實,設想將CO2液化后,送入深海海底,以減小大氣中CO2的濃度。為使CO2液化,可采用的措施是 (填字母)。
A.減壓、升溫 B.增壓、升溫
C.減壓、降溫 D.增壓、降溫
(3)科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究,把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反應器。在適當的條件下反應,可獲得一種重要的能源。請完成以下化學方程式CO2+4H2
+2H2O。 若將CO2與H2混合,在一定條件下以1∶3的比例發生反應,可生成某種重要的化工原料和水,該化工原料可能是 (填字母)。
A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯
(4)下列措施能快速、有效地減緩大氣中CO2增加的是 。
A.使用天然氣等燃料
B.控制全球人口增長
C.植樹造林,保護森林
D.立即減少煤和石油的燃燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：
(1)步驟③的離子方程式：_________________________________。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是________。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產，請解釋原因：___________________________。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是_______________________。
(6)提取溴單質，采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”，請說明原因：
______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鎳晶體（NiSO47H2O）可用于電鍍工業，可用含鎳廢催化劑為原料來制備。已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al、Fe的單質及其他不溶雜質（不溶于酸堿）。某小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的制備流程：
已知： Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15
（1）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是_______________________________。
（2）操作a所用到的玻璃儀器有燒杯、________、________；操作c的名稱為____________、____________、過濾、洗滌。
（3）固體①是______________；加H2O2的目的是（用離子方程式表示）_____________。
（4）調pH為2-3時所加的酸是________。
（5）操作b為調節溶液的pH，若經過操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，當鐵離子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1時，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。
（6）NiSO47H2O可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在放電過程中總反應的化學方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，則NiMH電池充電過程中，陽極的電極反應式為_______。
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【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：
（1）該反應通常用V2O5作催化劑加快反應的進行，加V2O5會使圖中B點______（填“升高”或“降低”）。
（2）E的大小對該反應的反應熱有無影響且理由是_______。
（3）圖中A表示SO2(g)和O2(g) 的_________。圖中△H的意義是__________。
（4）V2O5的催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物，四價釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化過程實際發生反應的化學方程式__________；V2O5對該反應進行的程度有無影響 _____________
（5）如果反應速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1，則υ（O2）=________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、下圖是某同學設計的測定中和熱的實驗裝置。
（1）強酸與強堿中和反應的實質，可用離子反應表示為________。 裝置中使用碎泡沫塑料的目的是_________。
（2） 實驗時，同學先分別在50mL燒杯中，各加入20mL 2mol/L的鹽酸和20mL2mol/L的NaOH溶液，分別測其溫度，分別測其溫度的目的是________。
Ⅱ、某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據圖中數據填空:
（3）反應開始至2min,以氣體Z表示的平均反應速率為_________.
（4）該反應的化學方程式為_________.
（5）若X、Y、Z均為氣體,2min后反應達到平衡,反應達平衡時:此時體系的壓強是開始時的_________倍;達平衡時,容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始投料時_________(填"增大""減小"或"相等").
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【題目】現有下列九種物質：① H2 ② 鋁 ③ CuO ④ CO2 ⑤ NaHSO4 ⑥ Ba(OH)2固體 ⑦ 氨水 ⑧ 稀硝酸 ⑨ 熔融Al2(SO4)3。
（1）上述狀態下可導電的是____________；屬于電解質的是____________；屬于非電解質的是______________。（填序號）
（2）寫出⑤、⑨在水中的電離方程式 、 。
（3）34.2 g ⑨溶于水配成250 mL溶液，SO
的物質的量濃度為___________。
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【題目】已知:D為烴;E分子中碳元素與氫元素的質量之比6∶1,相對分子質量為44,其燃燒產物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發生銀鏡反應,可由淀粉水解得到。
（1）A的結構簡式為__________________。
（2）寫出D→E的化學方程式:_______________________。
（3）下列說法正確的是____。
A.有機物F能使石蕊溶液變紅
B.用新制的氫氧化銅無法區分有機物C、E、F的水溶液
C.等物質的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機物B中混有的少量C、F
E. B的同分異構體中能發生銀鏡反應的酯類共有2種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性,他們提出了以下兩種方案,請完成有關問題。
方案Ⅰ:將形狀和大小均相同的鐵片和銅片,分別同時放入100 mL 2.0 mol·L-1稀硫酸中,觀察反應的情況,據此確定它們的金屬活動性。
方案Ⅱ:利用Fe、Cu作電極設計成原電池,以確定它們的金屬活動性。
(1)方案Ⅰ中發生反應的離子方程式為 。
(2)在方框內畫出方案Ⅱ中的原電池裝置圖,注明電解質溶液名稱和正、負極材料,標出電子流動方向,并寫出電極反應式:
正極: ;
負極: 。
(3)結合你所學的知識,請你再設計一個與方案Ⅰ、Ⅱ不同的驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案: ,用離子方程式表示其反應原理: 。
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