Question

【題目】如圖1是盛硫酸的試劑瓶上的標簽的部分內容，現實驗需要0.5mol·L-1H2SO4溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室己有的儀器和藥品情況回答下列問題:

（1）容量瓶應如何檢漏____________________________________。

（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器________________；

（3）計算所需濃硫酸的體積約為____mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數__________49%（填“<”、“=”或“>”）。

（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是_______（填字母）。

A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度

B.向容量瓶中轉移時，溶液未冷卻

C.定容時仰視刻度線

D.定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線

（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數(虛線所指刻度)及說法正確的是_____ (填字母)。

A.①是量筒，讀數為2.5mL B.②是量筒，讀數為2.5mL

C.③是滴定管，讀數為2.5mL D.①是溫度計，讀數為2.5℃

Answer 1

【答案】 向容量瓶中加水蓋上瓶塞倒立，觀察是否漏水，然后正立，旋轉瓶塞180度，倒立，觀察 500mL容量瓶，玻璃棒、膠頭滴管 13.6 > AB BD

【解析】試題分析：（1）容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉180度，再倒置看是否漏水；（2）由于沒有480mL的容量瓶，故應使用500mL的容量瓶，根據配制過程可知，還缺少500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；（3）濃硫酸的物質的量濃度為=18.4mol/L；設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中所含溶質的物質的量不變：V×18.4mol/L=0.5mol/L×0.5L，解得V=0.0136L，即13.6mL；水的密度比硫酸的密度小，等體積混合時，硫酸的質量大于水的質量，所以該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數大于49%（4）仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多了，結果偏高；未冷卻即轉移至容量瓶，冷卻后液面會低于刻度線，導致濃度偏高，C選項操作引起結果偏低；選項D．定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線，由于容量瓶刻度線上方有部分殘留溶液，該選項屬于正常現象，不影響配制結果，故答案為AB；（5）A．量筒上沒有0刻度值，故A錯誤；B．量筒的讀數能夠讀到0.1mL，圖②中液體體積為2.5mL，故B正確；C．滴定管讀數時應保留兩位小數，正確讀數為2.50mL，故C錯誤；D．只有溫度計的0刻度下還有數據，且圖示溫度為2.5℃，故D正確；故答案為BD。