【題目】鋼鐵防腐方法有許多種，如圖是其中的一種方法，描述正確的是（ ）
A.如圖所示是犧牲陽極的陰極保護法
B.鐵閘門作陰極，發生還原反應
C.電子流向：a→鐵閘門，輔助電極→b
D.輔助電極上的反應：O2+2H2O+4e=4OH﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為MnO2+Zn+(1+
)H2O+
ZnSO4
MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]·xH2O，其電池結構如圖甲所示，圖乙是有機高聚物的結構片段。
(1)Mn2+的核外電子排布式為__；有機高聚物中C的雜化方式為__。
(2)已知CN-與N2互為等電子體，推算擬鹵素(CN)2分子中σ鍵與π鍵數目之比為__。
(3)NO2-的空間構型為__。
(4)MnO是離子晶體，其晶格能可通過如圖的Born－Haber循環計算得到。
Mn的第一電離能是__，O2的鍵能是__，MnO的晶格能是__。
(5)R(晶胞結構如圖)由Zn、S組成，其化學式為__(用元素符號表示)。已知其晶胞邊長為a cm，則該晶胞的密度為__g·cm-3(阿伏加德羅常數用NA表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二茂鐵
的結構簡式為
，與芳香族化合物性質相似，廣泛應用于航天、化工等領域，可以環戊二烯與鐵為原料制得。下列說法錯誤的是（ ）
A.環戊二烯的化學式為
B.二茂鐵的一氯取代物有2種
C.二茂鐵能發生加成反應、氧化反應D.二茂鐵中的鐵為
價
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。已知: ClO2濃度過高或受熱易分解，甚至會爆炸�，F有下列制備ClO2的方法:
（1）方法一：氧化法
可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備，反應原理為5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_______________________。
②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度較大，則氣體產物中有Cl2，用離子方程式解釋產生Cl2的原因__________________________________________________。
（2）方法二：草酸還原法
在酸性溶液中用草酸（H2C2O4）還原氯酸鈉的方法來制備ClO2
①寫出制備ClO2的離子方程式：__________________________________________；
②與電解法相比，用草酸還原法制備ClO2的特點是____________________，提高了生產、儲存及運輸過程的安全性。
（3）已知: ClO2被I-還原為ClO2-、Cl-的轉化率與溶液pH 的關系如圖所示。當pH<2.0 時，ClO2-也能被I- 完全還原為Cl-。反應生成的I2與Na2S2O3 反應的方程式: 2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI。用ClO2消毒的飲用水中含有ClO2、ClO2-。測定飲用水中ClO2、ClO2-的含量，分兩步進行:
①用紫外分光光度法測得水樣中ClO2的含量為a mol/L。
②用滴定法測量ClO2-的含量。請完成相應的實驗步驟:
步驟1: 準確量取V mL 上述水樣加入錐形瓶中。
步驟2: 調節水樣的pH小于2。
步驟3: 加入足量的KI 晶體，充分反應。
步驟4: 加入少量淀粉溶液，用c mol/L Na2S2O3 溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3 溶液V1 mL。
根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2-的濃度為___________mol/L( 用含字母的代數式表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化合物的結構如圖所示，分子中所有原子都達到了 8電子穩定結構，X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，原子半徑：r(X)>r(Y)>r(Z)，W的單質可用來制取漂白劑和自來水消毒。下列說法正確的是
A.YZ2屬于酸性氧化物
B.X的氧化物的水化物酸性弱于W的氧化物的水化物酸性
C.X、Y、Z與氫元素均可形成含非極性鍵的二元化合物
D.Z分別與W、X、Y形成的二元化合物均不止一種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年中國科學家成功合成NiO/TiO2電解水催化劑和新型高效的鈣鈦礦太陽能電池，為解決能源危機保護環境作出了重大貢獻。請回答下列問題：
(1)TiO2與焦炭、Cl2在高溫下反應的化學方程式為：TiO2+2C+2Cl2 
TiCl4+2CO。
①基態鈦原子的價電子排布式為_________________。
②該反應中涉及到的非金屬元素的電負性大小順序為_______________________。
(2)已知NiO/TiO2催化化合物甲生成化合物乙的過程如圖所示：
化合物甲的沸點小于化合物乙的沸點，主要原因是___________________。在化合物乙中，氧原子的雜化方式是______________。
(3)CH3NH3+、Ti4+、Pb2+、Cl-等離子是組成新型鈣鈦礦太陽能電池的主要離子。CH3NH3+離子中H—N—H鍵的鍵角比NH3分子中H—N—H鍵的鍵角 ______ （填“大”或“小”），原因是_____________ 。
(4)Sb(銻)和Ga(鎵)的鹵化物有很多用途。一定條件下將SbCl3與GaCl3以物質的量之比為l：l反應得到一種固態離子化合物，有人提出了以下兩種結構。你認為下列關于結構和說法中合理的是 ____ 。
a. [SbCl2+][GaCl4-] b. [GaCl2+][SbCl4-] c. 沒有相關資料，無法判斷
(5)金屬鈦晶胞(如圖1所示)中有若干個正四面體空隙，圖1中a、b、c、d四個鈦原子形成的正四面體其內部空隙中可以填充其他原子。
①請回答，金屬鈦晶胞的結構屬于____________。
a. 簡單立方 b. 體心立方 c. 面心立方 d. 金剛石型
②若晶胞中所有的正四面體空隙中都填充氫原子，那么形成的氫化鈦的化學式為______________。
(6)某鈣鈦礦太陽能電池材料的晶胞如圖2所示，其晶胞參數為d pm、密度為ρ g·cm-3。則該晶體的摩爾質量________ g·mol-1。（用含d、ρ等符號的式子表示，用NA表示阿伏加德羅常數的值）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。
請回答：
Ⅰ．用圖 1 所示裝置進行第一組實驗。
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代 Cu 作電極的是__（填字母序號）。
A 鋁 B 石墨 C 銀 D 鉑
（2）N 極發生反應的電極反應式為__。
Ⅱ．用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，觀察到與第一組實驗不同的現象：兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。 查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。
（3）電解過程中，X 極區溶液的 pH__（填“增大”“減小”或“不變”）。
（4）電解過程中，Y 極發生的電極反應之一為 Fe﹣6e﹣+8OH﹣= FeO42-+4H2O 若在 X 極收集到672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則 Y 電極（鐵電極）質量減少____g。
（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為 2K2FeO4+3Z=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，該電池正極發生的反應的電極反應式為__。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質的量濃度所占分數(δ)隨pH變化關系如圖2。下列說法不正確是
A. H3PO2的電離方程式為H3PO2
H2PO2-+H+ Ka≈10-5
B. B點時，溶液中存在關系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)
C. C點時，溶液中存在關系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)
D. D點時，溶液中微粒濃度大小關系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素單質及其化合物有廣泛用途，請根據周期表中第三周期元素相關知識回答下列問題：
（1）第三周期元素的原子所形成的簡單離子中：半徑最大的陰離子是__；氧化性最強的陽離子是__．
（2）下列事實可以作為S和Cl非金屬性強弱的判斷依據的是__（選填序號）
a．Cl的最高正價比S高 b．可用濃H2SO4制HCl
c．HCl的酸性比H2S強 d．Cl2與H2S反應生成S．
（3）硅元素最外層有__種能量不同的電子；SiCl4的空間構型和CH4相同，寫出SiCl4的電子式：__．
（4）PH3和NH3的某些化學性質相似．下列對晶體PH4I性質的推測，錯誤的是__（選填序號）
a．PH4I是一種共價化合物 b．PH4I能與燒堿溶液反應
c．PH4I加熱后會發生升華 d．PH4I溶液能與溴水反應．
（5）二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業的硫化劑，它的分子結構與H2O2相似．下列有關說法不正確的是__（選填序號）
a．S2C12分子中有4對共用電子對
b．S2C12分子中沒有非極性鍵
c．S2C12分子中，S為+1價，Cl為﹣1價
d．S2C12分子中各原子均為8電子穩定結構．
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
