Question

相同溫度下，體積均為0.25L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92.6kJ/mol．實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：    （   ）

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.6	1.8	0.8	Q（＞0）

下列敘述不正確的是（　　）
A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
B．容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q
C．平衡時(shí)，兩個(gè)容器中NH₃物質(zhì)的量濃度均為2mol/L
D．若容器①體積為0.2L，則平衡時(shí)放出的熱量大于23.15kJ

Answer 1

B

試題分析：A．衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，對(duì)同一反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故A正確；
B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為： 23.15kJ/92.6(kJ/mol)×2=0.5mol，
X₂（g）+3Y₂（g）?2XY₃（g）
起始（mol）：1       3         0
轉(zhuǎn)化（mol）：0.25   0.75     0.5
平衡（mol）：0.75    2.25    0.5
可知平衡時(shí)①容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，②與①為完全等效平衡，所以，平衡時(shí)②容器中X₂、Y₂和XY₃的物質(zhì)的量也分別為0.75mol、2.25mol和0.5mol，可知②的反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)過程需要吸收熱，故B錯(cuò)誤；
C．由B計(jì)算可知此時(shí)XY₃的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/0.25L=2mol/L，將②按化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成左邊與①對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，兩平衡是完全等效平衡，平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度相等，故C正確；
D．若容器①體積為0.20L，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，放出熱量多，故D正確。
故選B。
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題、等效平衡、反應(yīng)熱等問題，題目難度不大，注意B項(xiàng)根據(jù)計(jì)算分析，從等效平衡的角度判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是解答該題的關(guān)鍵。