【題目】下列物質：①H2O ②石墨 ③NH4NO3 ④硫酸 ⑤ CH3COOH ⑥蔗糖
屬于強電解質的是________；屬于弱電解質的是_________；
屬于非電解質的是____________（填編號）。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X與氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（ ）
t∕min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n（Y）∕mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
A. 反應前4min的平均反應速率υ（Z）=0.0125molL-1min-1
B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前υ（逆）＞υ（正）
C. 其他條件不變，再充入0.2molZ，達平衡時X的體積分數(shù)增大
D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
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【題目】下列說法正確的是
A. 氧化還原反應的本質是元素化合價的升降
B. 氧化還原反應一定有氧元素參加
C. 氧化反應一定先于還原反應
D. 發(fā)生氧化反應的物質也可能同時發(fā)生還原反應
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【題目】某化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖b連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（ ） 
A.NaCl是非電解質
B.NaCl溶液是電解質
C.NaCl在在電流作用下電離成Na+和Cl﹣
D.NaCl溶液中存在大量可自由移動的離子
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【題目】在一定溫度下，某濃度的硝酸與金屬鋅反應生成NO2和NO的物質的量之比為1∶3，則要使1 mol金屬鋅完全反應，需要硝酸的物質的量為
A．2.8 mol B．2.6 mol C．2.4 mol D．0.8 mol
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【題目】某科研人員設計出將硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等雜質）再利用的流程。流程中的濾液經過多次循環(huán)后用來后續(xù)制備氧化鐵粉末。
（1）為了加快反應①的反應速率，可采用的措施是 。（寫出一點即可）
（2）“還原”是將Fe3＋轉化為Fe2＋。在溫度T1 、T2（T1 ＞T2）下進行該反應，通過檢測相同時間內溶液的pH，繪制pH隨時間的變化曲線如右圖所示。得出結論：該反應的溫度不宜過高。
①通入SO2氣體“還原”時， 試解釋pH下降的原因是 。
②相同時間內，T1溫度下溶液的pH更高的原因是 。
（3）該流程中循環(huán)使用的物質是 。
（4）為測定反應①后溶液中Fe3＋的濃度以控制加入SO2的量。實驗步驟為：準確量取20.00ml的反應后溶液，稀釋成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶體和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液與碘反應，當反應恰好完全進行時，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有關反應方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2＝ Na2S4O6 + 2NaI
試計算原溶液中Fe3＋的物質的量濃度(寫出計算過程)。
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