Question

已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L^-1的下列三種溶液的pH：

溶質(zhì)	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	8.4	11.6	11.1

下列說(shuō)法中正確的是 
A．陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na₂CO₃>NaCN>NaHCO₃
B．相同條件下的酸性：H₂CO₃<HCN
C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
D．升高Na₂CO₃溶液的溫度，減小

Answer 1

C

陽(yáng)離子均為Na⁺和H⁺，Na₂CO₃溶液中Na⁺濃度是其他兩種的兩倍，陽(yáng)離子濃度最大，NaCN溶液和NaHCO₃溶潑中Na⁺濃度相等， NaCN溶液中H⁺濃度小于NaHCO₃溶液，故陽(yáng)離子濃度大小順序?yàn)镹a₂CO₃ > NaHCO₃ >NaCN，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HCO₃^-的水解能力小于CN^-，故酸性：H₂CO₃>HCN，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高Na₂CO₃溶液的溫度，促進(jìn)其水解，增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選C。