Question

【題目】自然界中的含硫物質在一定條件下能夠相互轉化，這種轉化在人工條件下也能發生。

(1)最近有人嘗試用H2還原工業尾氣中SO2，該反應分兩步完成，如圖所示。

①H2S的電子式為_________________________________。

②第二步反應中SO2體現_____________性。(填“氧化”或“還原”)

③總反應的化學方程式為_________________________。

(2)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，涉及反應2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) 2(NH4)2SO4(aq)。

①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是 _______， (NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________ (用離子方程式表示)。

②常溫下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，充分反應后測得溶液中, 則Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)= 5×10－7]

Answer 1

【答案】 氧化 2H2+SO2S +2H2O 溫度過高，(NH4)2SO3會分解，(NH4)2SO3濃度減少，反應速率減少

【解析】

(1)①根據電子式步驟書寫分析；第二步反應是H2S和SO2反應生成S和H2O，根據化合價進行分析；③氫氣與二氧化硫總反應生成硫單質和水。

(2)①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，主要考慮溫度過高，(NH4)2SO3會分解，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是銨根水解顯酸性；②根據進行計算。

(1)①H2S的電子式為；故答案為：。

②第二步反應是H2S和SO2反應生成S和H2O，反應中SO2中S化合價降低，體現氧化性；故答案為：氧化。

③氫氣與二氧化硫總反應生成硫單質和水，因此總反應的化學方程式為2H2+SO2S+2H2O；故答案為：2H2+SO2S+2H2O。

(2)①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是溫度過高，(NH4)2SO3會分解，(NH4)2SO3濃度減少，反應速率減少，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是銨根水解顯酸性，其離子方程式為；故答案為：溫度過高，(NH4)2SO3會分解，(NH4)2SO3濃度減少，反應速率減少；。

②常溫下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，, 則Ksp(BaSO4)=1×1010，故答案為：1×1010。