【題目】分兩步以1-溴丁烷和必要的無機試劑制取1，2-二溴丁烷（CH3CH2CHBrCH2Br），寫出有關反應的方程式。
_____________________________________________，________________
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：
圖1
（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，A所含官能團名稱為_______________，寫出A+B→C的化學反應方程式為_____________________________；
（2）C（
）中①、②、③3個-OH的酸性由強到弱的順序是_______________；
（3）E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有____________種。
（4）D→F的反應類型是_____________，1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為__________mol。
（5）寫出符合下列條件的F的所有同分異構體（不考慮立體異構）的結構簡式：_______________。
①屬于一元酸類化合物
②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基
（6）已知：R-CH2-COOH
A有多種合成方法，寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選），合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5_______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向20mL 0.lmol·L-1H2A溶液中滴加0.lmol·L-1NaOH溶液，有關粒子物質的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是（ ）
A. H2A在水中的第一步電離的電離方程式為：H2A=HA-+H+
B. c(HA-)/c(H2A)的比值隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.1 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20mL 時，溶液中存在關系：c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．用于提純或分離物質的常見方法有：A、萃取 B、加熱分解 C、結晶 D、分液 E、蒸餾 F、過濾等，請將提純或分離的方法填在相應的橫線上（填寫序號）。
（1）硝酸鉀溶液中混有少量氯化鈉 __________________；
（2）氧化鈣中混有少量的碳酸鈣 ____________________；
（3）分離碳酸鈣和水 ______________________________；
（4）分離植物油和水 ______________________________；
（5）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77.1℃）的混合液（兩者互溶）_________。
Ⅱ．如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：
（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置________。
（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。
（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從_____口（填“上”或“下”）進水。裝置B在分液時為使液體順利滴下，除打開漏斗下端的旋塞外，還應進行的具體操作是________________。
（4）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、
等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液 ②加入過量的BaCl2溶液 ③過濾 ④加入過量的NaOH溶液 ⑤溶解 ⑥加鹽酸調節(jié)溶液的pH等于7 ⑦蒸發(fā)
操作順序合理的是_________（填字母）。
a．⑤②④①③⑥⑦ b．⑤①②④③⑥⑦
c．⑤②①④⑥③⑦ d．⑤④②①③⑥⑦
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【題目】
A是五元環(huán)狀化合物，相對分子質量為98，其中氧元素的質量分數為49%，其核磁共振氫譜只有一個峰；反應⑤是加成反應；G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料。有關物質的轉化關系如圖所示：
已知：（其中R是烴基）
①
2RCOOH ②RCOOH
RCH2OH
請回答以下問題：
（1）G的名稱為____________________。
（2）B中官能團的名稱是______________，④的反應類型是_______________。
（3）E可在一定條件下生成高分子化合物，寫出該高分子化合物可能的結構簡式：_______________。
（4）F屬于酯類，反應⑥的化學方程式為_____________________________。
（5）有機物Y與E互為同分異構體，且具有相同的官能團種類和數目，寫出所有符合條件的Y的結構簡式___________________。
（6）寫出由G合成2-氯-1，3-丁二烯的合成路線（無機試劑任選）：__________________________。
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【題目】
氮元素是自然界最豐富的元素，在化學中有很重要的地位。回答下列問題：
（1）基態(tài)氮原子的價層電子軌道表達式為_______________________。第二周期的元素中，第一電離能比氮元素的第一電離能小的元素共有__________種。
（2）預計于2017年發(fā)射的“嫦餓五號”探測器采用的長征五號運載火箭燃料為偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。
(CIUXNH：中N’原子的雜化方式為__________。
（3）利用價層電子互斥理論解釋NH3的立體構型為三角錐形的原因：__________________________。與NH3互為等電子體的離子為__________（填化學式，舉一例即可）。
（4）在CuSO4溶液中加過量氨水后，再向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學的方法是對其進行_______________________實驗。lmol [Cu(NH3)4]2-含有的σ鍵的數目為__________。
（5）氮化硼可用于制造飛機軸承，其晶胞如圖所示，則處于晶胞頂點上的原子的配位數為__________。若立方氮化硼的密度為ρ g/cm3，氮化硼的摩爾質量為M，阿伏伽德羅常數為NA。如果硼原子的半徑為r pm，則硼原子的空間利用率為__________。（用含有ρ、M、NA、r的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，將0.10 mol·L1 NaOH溶液滴入20.00 mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示。當V(NaOH)=20.00 mL，二者恰好完全反應。則下列有關說法不正確的是
A. 該一元酸溶液濃度為0.10 mol·L1
B. a、b、c點的水溶液導電性依次增強
C. 室溫時，HA的電離常數Ka≈l×105
D. a點和c點所示溶液中H2O的電離程度相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進行下列實驗：
①分別測定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H＋的物質的量濃度，HCl溶液 中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物 質的量濃度遠遠小于0.1 mol·L－1。
②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現象。
請根據實驗結果回答下列問題：
（1）分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：__________________________________________________；
NaHSO4：__________________________________________________；
NaHCO3：__________________________________________________。
（2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的________________________。
（3）寫出②中反應的化學方程式：_________________________________________________。
（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質的量之比1∶1混合，反應的離子方程式為__________________________________________________________________________。
（5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2＋恰好完全沉淀，反應的離子方程式為_________________________________________________________________________。
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