Question

已知A、B、C為同一短周期的三種元素，它們的原子序數依次增大且和為40；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1．
（1）A原子的結構示意圖為

；A元素在周期表中位置為

第三周期第ⅠA族

．
（2）寫出B的最高價氧化物與A的最高價氧化物對應水化物的溶液之間反應的離子方程式

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

．
（3）A和C形成的化合物的電子式為

，該化合物的水溶液呈

堿

性（填“酸”或“堿”）．
（4）A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，從原子結構上看其原因是

電子層相同，核電荷數越小，對最外層電子的引力越，原子半徑越大

．A、B、C三元素形成簡單離子的半徑大小順序為

S^2-＞Na⁺＞Al³⁺

．（用離子符號表示）
（5）比較A、B單質活潑性的實驗方法是

利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應，反應越劇烈，金屬性越強，單質越活潑

．

Answer 1

分析：A、B、C為同一短周期的三種元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1，故B元素有3個電子層，最外層電子數為，故B為Al元素；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，故A為Na元素；A、B、C的原子序數和為40，故C的原子序數為40-11-13=16，故C為S元素．

解答：解：A、B、C為同一短周期的三種元素，B元素的原子核外M層上的電子數比K層上的電子數多1，故B元素有3個電子層，最外層電子數為，故B為Al元素；A是該周期中（除稀有氣體元素外）原子半徑最大的元素，故A為Na元素；A、B、C的原子序數和為40，故C的原子序數為40-11-13=16，故C為S元素
（1）由上述分析可知，A為Na元素，原子核外有11個電子，有3個電子層，最外層電子數為1，原子的結構示意圖為 ；Na元素在周期表中位置為第三周期第ⅠA族．
故答案為：；第三周期第ⅠA族．
（2）B的最高價氧化物為Al₂O₃，A的最高價氧化物對應水化物為NaOH，氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）A和C形成的化合物是Na₂S，屬于離子化合物，由鈉離子與硫離子構成，電子式為；硫化鈉溶液中硫離子水解，使溶液呈堿性．
故答案為：；堿．
（4）同周期元素中Na元素原子的核電荷數最小，對最外層電子的引力越強，原子半徑最大；最外層電子數相同電子層越多離子半徑越多，電子層結構相同核電荷數越多離子半徑越小，故離子半徑S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
故答案為：電子層相同，核電荷數越小，對最外層電子的引力越，原子半徑越大；S^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（5）利用金屬鈉與去掉氧化膜的鋁與水或鹽酸反應，反應越劇烈，金屬性越強，單質越活潑．
故答案為：利用金屬鈉與去掉氧化鎂的鋁與水或鹽酸反應，反應越劇烈，金屬性越強，單質越活潑．

點評：考查結構與位置的關系、處于化學用語、半徑的比較等，難度中等，推斷元素是關鍵，注意基礎知識的掌握．